西安交通大学《大学化学》在线作业二

奥鹏西安交通大学新学期作业参考

西安交通大学新学期《大学化学》在线作业-00002

1.向等体积的浓度均为1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液pH值的改变为（ ）
选项A：增大
选项B：减小
选项C：基本不变
选项D：无法确定
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2.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
选项A：0.1molL-1 NH3H2O
选项B：纯水
选项C：0.1molL-1 HCl
选项D：0.1molL-1 NaCl
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3.对可逆反应,加入催化剂的目的是
选项A：改变反应进行的方向
选项B：加快正反应速度而减慢逆反应速度
选项C：缩短达到平衡的时间
选项D：使平衡向右移动
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4.具有下列表现:儿童骨质生长不良和骨化不全,囟门晚闭,出牙晚,“鸡胸”或佝偻病,成人患软骨病、易骨折,手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
选项A：Ca
选项B：Zn
选项C：Fe
选项D：I2
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5.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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6.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是
选项A：pH
选项B：电离度
选项C：电离常数
选项D：OH-离子的浓度
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7.下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）
选项A：石油
选项B：天然气
选项C：氢能
选项D：水能
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8.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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9.已知下列反应的平衡常数:
(1)A=B;K1?
(2)B+C=D;K2?
则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的
选项A：（K1?K2）2
选项B：K1?K2
选项C：K2?/K1
选项D：K1?/K2
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10.下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）
选项A：反应温度改变
选项B：反应容器体积改变
选项C：反应压力改变
选项D：反应物浓度改变
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11.以下对于熵值的描述错误的是（）
选项A：对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即S(s)＞S(l)；
选项B：对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；
选项C：对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；
选项D：对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即S(g)＞S(l)。
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12.
选项A：一定是基元反应
选项B：一定是非基元反应
选项C：总反应级数为三级
选项D：反应为二级反应
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13.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
选项A：CCl4
选项B：NH3
选项C：SF6
选项D：BeCl2
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14.下列各物质的分子间只存在色散力的是
选项A：CO2
选项B：H2O
选项C：NH3
选项D：CHCl3
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15.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
选项A：第一电离能依次增加；
选项B：最高氧化值依次增大；
选项C：原子半径依次增大；
选项D：电负性依次增大
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16.自然界中，硬度最奥鹏西安交通大学新学期作业参考大的金属是（ ）
选项A：Cr
选项B：Au
选项C：金刚石
选项D：SiO2
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17.重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（）
选项A：Pb
选项B：Hg
选项C：Pt
选项D：Cd
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18.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),反应
△rHm(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是
选项A：低温高压
选项B：高温低压
选项C：低温低压
选项D：高温高压
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19.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： a)1.00moldm-3NaCl; b) 1.00moldm-3H2SO4 c) 0.10moldm-3C6H12O6; d) 0.10moldm-3CH3COOH溶液（ ）
选项A：abcd
选项B：bacd
选项C：cdab
选项D：abdc
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20.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
选项A：（K1qK2q）2
选项B：K1q K2q
选项C：K2q/ K1q
选项D：K1q/ K2q
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21.稀溶液依数性中心的核心性质是（ ）
选项A：溶液的沸点升高
选项B：溶液的凝固点下降
选项C：溶液是有渗透压
选项D：溶液的蒸气压下降
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22.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
选项A：沸点升高
选项B：熔点升高
选项C：蒸气压升高
选项D：都不对
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23.下列个物质的化学键中，只存在键的是（ ）
选项A：N2
选项B：C2H4
选项C：PH3
选项D：无法确定
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24.下列对于功和热叙述中正确的是（ ）
选项A：都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
选项B：都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
选项C：都是状态函数，变化量与途径无关
选项D：都是状态函数，始终态确定，其值也确定
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25.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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26.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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27.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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28.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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29.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
选项A：错误
选项B：正确
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30.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡态密切相关。
选项A：对
选项B：错
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31.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
选项A：对
选项B：错
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32.凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
选项A：对
选项B：错
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33.某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
选项A：错误
选项B：正确
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34.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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35.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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36.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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37.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
选项A：对
选项B：错
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38.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHm(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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39.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
选项A：错误
选项B：正确
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40.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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41.质量作用定律适用于任何化学反应。
选项A：对
选项B：错
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42.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
选项A：对
选项B：错
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43.
选项A：错误
选项B：正确
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44.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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45.
选项A：错误
选项B：正确
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46.自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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47.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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48.△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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49.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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50.
选项A：错误
选项B：正确
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