超前自学网西安交通大学《大学化学》在线作业三
奥鹏西安交通大学新学期作业参考
西安交通大学新学期《大学化学》在线作业-00003
1.下列粒子的空间构型正确的有（ ）
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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2.下列元素中外层电子构型为ns2np5的是（ ）
选项A：Na
选项B：Mg
选项C：Si
选项D：F
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3.下列四个量子数正确的组合正确的是（ ）
选项A：n=3, l=-3, m=0, ms=0;
选项B：n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
选项C：n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
选项D：n=3, l=-2, m=2, ms=+1/2;
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4.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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5.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知E(MnO4-/Mn2+)> E(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是
选项A：MnO4-与Fe2+
选项B：MnO4-与Fe3+
选项C：Mn2+与Fe2
选项D：Mn2+与Fe3+
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6.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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7.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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8.
选项A：(1)(2)(3)(4)
选项B：(1)(3)(2)(4)
选项C：(4)(3)(2)(1)
选项D：(3)(4)(1)(2)
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9.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是
选项A：pH
选项B：电离度
选项C：电离常数
选项D：OH-离子的浓度
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10.下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）
选项A：反应温度改变
选项B：反应容器体积改变
选项C：反应压力改变
选项D：反应物浓度改变
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11.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
选项A：CCl4
选项B：NH3
选项C：SF6
选项D：BeCl2
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12.重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（）
选项A：Pb
选项B：Hg
选项C：Pt
选项D：Cd
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13.
选项A：(1)(2)(3)(4)
选项B：(1)(3)(2)(4)
选项C：(4)(3)(2)(1)
选项D：(3)(4)(1)(2)
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14.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()
选项A：＋
选项B：
选项C：（2＋）/3
选项D：（＋）/3
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15.是全球变暖的主要气体是（）
选项A：CO
选项B：O3
选项C：CO2
选项D：Rn
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16.SO42-离子的空间构型是( )
选项A：平面正方形
选项B：三角锥形
选项C：四面体
选项D：八面体
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17.生物体中含量最高的四种元素为( )
选项A：O,C,N,P
选项B：O,C,H,P
选项C：C,H,N,P
选项D：O,C,H,N
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18.下列分子中键角最大的是:
选项A：H2O
选项B：BF3
选项C：HgCl2
选项D：NH3
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19.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
选项A：升高温度平衡向吸热方向移动
选项B：增加压力平衡向体积缩小的方向移动
选项C：加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
选项D：降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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20.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
选项A：0.1molL-1 NH3H2O
选项B：纯水
选项C：0.1molL-1 HCl
选项D：0.1molL-1 NaCl
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21.下列各组量子数合理的是
选项A：n=2,l奥鹏西安交通大学新学期作业参考=0,m=1,ms=1/2
选项B：n=2,l=2,m=0,ms=1
选项C：n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
选项D：n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
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22.下列物质中不属于毒品的是
选项A：吗啡
选项B：黄曲霉素
选项C：海洛因
选项D：冰毒
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23.往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是:
选项A：HAc的Ka值增大
选项B：HAc的Ka值减小
选项C：溶液的PH值增大
选项D：溶液的PH值减小
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24.下列各物质的分子间只存在色散力的是
选项A：CO2
选项B：H2O
选项C：NH3
选项D：CHCl3
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25.298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）
选项A：HAc的值减小
选项B：溶液的值增加
选项C：溶液的值减少
选项D：HAc的解离度不变
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26.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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27.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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28.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
选项A：错误
选项B：正确
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29.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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30.在压力相同情况下,b=0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
选项A：对
选项B：错
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31.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
选项A：对
选项B：错
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32.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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33.半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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34.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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35.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数
选项A：对
选项B：错
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36.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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37.
选项A：错误
选项B：正确
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38.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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39.癌基因是生物体本身不具有的。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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40.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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41.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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42.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHm(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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43.△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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44.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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45.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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46.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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47.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
选项A：错误
选项B：正确
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48.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHm(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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49.金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
选项A：错误
选项B：正确
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50.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
选项A：错误
选项B：正确
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