西安交通大学《无机及分析化学》在线作业一

奥鹏西安交通大学新学期作业参考

西安交通大学新学期《无机及分析化学》在线作业-00001

1.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）
选项A：前者叫同离子效应，后者叫盐析
选项B：前者叫同离子效应，后者叫盐效应
选项C：两者均属同离子效应
选项D：两者均属盐效应
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2.某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )
选项A：8
选项B：18
选项C：8～18
选项D：8～32
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3.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为　( )
选项A：0.86～1.26V
选项B：0.86～1.50V
选项C：0.62～1.26V
选项D：0.62～1.50V
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4.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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5.单选题
选项A：
选项B：
选项C：
选项D：
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6.用四个量子数表示核外电子运动状态时，下列错误的是 ( )
选项A：
选项B：
选项C：
选项D：
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7.
选项A：CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
选项B：
选项C：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
选项D：
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8.下列粒子的空间构型正确的有( )
选项A：SF4 （平面四边形）
选项B：[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
选项C：Ag(NH3)2+（角形）
选项D：ClO4-（正四面体）
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9.在电子云示意图中的小黑点( )
选项A：表示电子
选项B：表示电子在该处出现
选项C：其疏密表示电子出现的几率大小
选项D：其疏密表示电子出现的几率密度大小
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10.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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11.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
选项A：能量守恒原理
选项B：泡利不相容原理
选项C：能量最低原理
选项D：洪特规则
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12.对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )
选项A：按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
选项B：当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
选项C：原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
选项D：能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
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13.原子化器的主要作用是 ( )
选项A：将试样中待测元素转化为基态原子
选项B：将试样中待测元素转化为激发态原子
选项C：将试样中待测元素转化为中性分子
选项D：将试样中待测元素转化为离子
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14.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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15.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )
选项A：1,0,0,+1/2
选项B：2,1,0,+1/2
选项C：3,2,1,+1/2
选项D：4,0,0,+1/2
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16.下列粒子的空间构型不正确的有
选项A：SF4 （平面四边形）
选项B：[Fe(CN)6]3- （正八面体形）
选项C：Ag(NH3)2+ （角形）
选项D：ClO4- （正四面体）
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17.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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18.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
选项A：能量守恒原理
选项B：泡利不相容原理
选项C：能量最低原理
选项D：洪特规则
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19.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为
选项A：0
选项B：1
选项C：3
选项D：5
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20.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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21.沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()
选项A：铬酸钾
选项B：铁铵矾
选项C：高锰酸钾
选项D：荧光黄
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22.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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23.下列说法中错误的是
选项A：只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
选项B：波函数的角度分布图形与主量子数无关
选项C：只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同
选项D：s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关
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24.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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25.下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是
选项A：H2CO3
选项B：邻苯二甲酸氢钾
选项C：苯酚
选项D：H2C2O4 2H2O
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26.用酸或碱滴定下列各物质时，反应完全后化学计量点不显酸性的是( )
选项A：NH3H2O
选项B：NaOH
选项C：NaHCO3
选项D：Na2CO3
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27.
选项A：A
选项B：B
选项C：C
选项D：D
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28.下列离子或分子有顺磁性的是（ ）。
选项A：O2
选项B：O22-
选项C：N2
选项D：CO
选项E：NO+
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29.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
选项A：4s1
选项B：3s23p5
选项C：4s24p4
选项D：2s22p1
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30.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
选项A：K2Cr2O7
选项B：Na2CO3
选项C：Na2S2O3
选项D：Na2C2O4
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31.
选项A：错误
选项B：正确
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32.用硼砂（NaB4O7.10H2O）作基准物质标定HCl时，如果硼砂部分失水，则标定的HCl浓度偏高。
选项A：错误
选项B：正确
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33.用0.1 molL-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 molL-1甲酸和0.1 molL-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
选项A：对
选项B：错
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34.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
选项A：错误
选项B：正确
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35.
选项A：错误
选项B：正确
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36.以硼砂为基准物质标定HCl的浓度时，反应如下: , 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1：2。( )
选项A：错误
选项B：正确
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37.
选项A：错误
选项B：正确
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38.一般来说，第一电离能越小的元素，其金属性越强。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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39.
选项A：错误
选项B：正确
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40.
选项A：错误
选项B：正确
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41.用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度偏高。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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42.
选项A：错误
选项B：正确
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43.n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )
选项A：对
选项B：错
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44.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
选项A：对
选项B：错
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45.判断题
选项A：错误
选项B：正确
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46.
选项A：错误
选项B：正确
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47.
选项A：错误
选项B：正确
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48.双色酸碱指示剂的酸色是指指示剂在酸性范围（pH7）变色，碱色是指在碱性范围（pH7）变色。
选项A：错误
选项B：正确
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49.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
选项A：对
选项B：错
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50.晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。 ( )
选项A：错误
选项B：正确
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