福建师范大学《分析化学》在线作业一三

奥鹏福建师范大学新学期作业参考

福师《分析化学》在线作业一-00003

NH3的共轭酸是（）
A:NH2^(-)
B:NH2OH^(2-)
C:NH4^(+)
D:NH4OH
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Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？
A:5
B:10
C:12
D:2
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铝盐药物的测定常用络合滴定法，常用方法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标注锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）
A:直接滴定
B:置换滴定法
C:回滴定法
D:间接滴定法
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按质子理论，Na2HPO4是（）
A:中性物质
B:酸性物质
C:碱性物质
D:两性物质
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M（L）=1，表示（）
A:M与L没有副反应
B:M与L的副反应相当严重
C:M的副反应较小
D:[M]=[L]
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非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性试剂的是（）
A:NaAc
B:苯酚
C:吡啶
D:乳酸钠
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pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）
A:14
B:12
C:7
D:6
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玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度为110^(-5)mol/LNa+溶液时，要使测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于（）
A:3
B:5
C:7
D:9
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下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A:高精密度
B:与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C:标准偏差大
D:仔细校正所用砝码和容量仪器等
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用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A:银电极-甘汞电极
B:双铂电极
C:氯电极-甘汞电极
D:玻璃电极-甘汞电极
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用NaOH滴定草酸的滴定体系中不能选用（）为指示电极。
A:玻璃电极
B:甘汞电极
C:银电极
D:铂电极
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强酸滴定弱碱，可以使用的指示剂是（）
A:甲基橙
B:甲基红
C:酚酞
D:溴酚蓝（pKIn=4.1）
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下列各数中，有效数字位数不为4位的是（）
A:wCaO=25.30%
B:[H+]=0.0235mol/L
C:pH=10.46
D:420kg
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Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素有关。
A:溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B:温度升高
C:催化剂的种类奥鹏福建师范大学新学期作业参考和浓度
D:Fe^(2+)的浓度降低
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下列说法正确的是（）
A:H2O作为酸的共轭碱是OH-
B:H2O作为碱的共轭酸是H3O+
C:因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱
D:HAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强
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间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间不适宜的是（）
A:滴定开始前
B:滴定开始后
C:滴定至近终点时
D:滴定至红棕色褪尽至无色时
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以下方法不适合测定KBrO3含量的是（）
A:酸碱滴定法
B:KMnO4法
C:EDTA法
D:碘量法
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为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，下列哪些不可用（）
A:水
B:吡啶
C:冰醋酸
D:乙醚
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用洗涤的方法不能有效地提高沉淀纯度的是（）
A:混晶共沉淀
B:吸附共沉淀
C:包藏共沉淀
D:后沉淀
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二元弱酸（H2CO3）的质子条件式错误的是（）
A:[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]
B:[H+]=2[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]
C:[H+]=[HCO3^(-)]+2[CO3^(2-)]+[OH-]
D:[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+2[OH-]
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强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
A:对
B:错
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偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
A:对
B:错
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pH玻璃电极产生的不对称电位来源于内外玻璃膜表面特性不同。
A:对
B:错
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滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
A:对
B:错
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NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]。
A:对
B:错
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在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
A:对
B:错
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碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A:对
B:错
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银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。
A:对
B:错
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AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810^(-10)和2.010^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
A:对
B:错
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浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是5.13。
A:对
B:错
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