南开大学23秋学期《无机分析化学》在线作业二

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：2003-2103）《无机分析化学》在线作业-00002

关于硼化物的下列说法中正确的是（ ）。
A:最简单的硼烷是BH3
B:乙硼烷中存在B-B键
C:卤化硼具有水解性
D:硼酸是一种三元酸
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AgBr溶胶在电场作用下，向正极移动的是（ ）。
A:胶核
B:胶粒
C:胶团
D:反离子
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20 ℃和101 kPa下，10.0 L某气体的质量为25.0 g，则它的摩尔质量是（）。
A:240g/mol
B:60.0g/mol
C:12.0g/mol
D:6.00 g/mol
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反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，fHm 0，标准状态下，此反应（ ）。
A:低温自发
B:高温自发
C:任何温度自发
D:任何温度均不可自发
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下列物质中，fHm = 0的是（ ）
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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1.含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4(s) +10H2O (g)问：在298K和空气相对湿度为60%时，反应的rG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：rGm(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，rGm(Na2SO4)= -1267kJ/mol。
A:-7.2kJ/mol，风化
B:7.2kJ/mol，风化
C:-7.2kJ/mol
D:7.2kJ/mol，不风化
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荧光黄的Ka=10-7，曙红的Ka=10-2，用法杨司法测定Br-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。
A:曙红
B:荧光黄
C:两者皆可
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中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（ ）。
A:平面四方形
B:四面体型
C:直线型
D:八面体型
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恒压下，某反应 A(s) + B（g）= 2C（g）为放热反应，则该反应( )。
A:U0, W0
B:U0, W0
C:U0 W0
D:U0,W0
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Al3+可和EDTA形成（ ）。
A:聚合物
B:简单配合物
C:螯合物
D:复盐
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1.在0C和100kPa下，某气体的密度是1.96g/L。它在85.0kPa和25C时的密度是：
A:1.53 g/L
B:1.00 g/L
C:2.00 g/L
D:1.32 g/L
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计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A:[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.410-5 mol/L
B:[H+]=[HC2O4-]=0.105 mol/L，[C2O42-]=9.410-5mol/L
C:[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.410-5 mol/L
D:[H+]=[HC2O4-]= 0.254mol/L，[C2O42-]=9.410-4mol/L
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一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一，（1）3、1、0、+1/2；（2）3、1、0、-1/2；（3）3、1、1、+1/2；（4）3、1、1、-1/2；（5）3、1、-1、+1/2；（6）3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中，3p4四个电子组合中正确的是（ ）。
A:（1）（2）（3）（4）
B:（1）（2）（5）（6）
C:（2）（4）（5）（6）
D:（3）（4）（5）（6）
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已知[Fe(bipy)3]3++ e-?[Fe(bipy)3]2+的= 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的3= 1.8 1014。求[Fe(bipy)3]2+的3
A:5.8 1013；
B:1.2 1014；
C:8.8 1015；
D:2.9 1017
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氢氟酸最好贮存在（ ）。
A:塑料瓶中
B:无色玻璃器皿中
C:金属容器中
D:棕色玻璃瓶中
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298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的K。N2O4(g) ?2NO2 (g)
A:0.24
B:0.12
C:0.41
D:0.23
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1 mol/L NaOH溶液里比1 mol/L的NH3水中（ ）。
A:所含的OH–多
B:所含的H+少
C:H+浓度大
D:H+浓度小
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25 C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
A:S0, G0
B:S0, G 0
C:S0, G 0
D:S0, G0
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和水反应得不到H2O2的是（ ）。
A:K2O2
B:Na2O2
C:KO3
D:KO2
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计算lgKMY: (1) pH = 5.0，lgKZnY; (2) pH = 10.0，lgKAlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5mol/LlgKNiY
A:9.9，2.4，7.82
B:6.9，3.4，7.80
C:9.9，2.4，7.82
D:6.9，2.4，5.82
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下列水溶液沸点最低的是（ ）。
A:0.01 mol/dm3 NaNO3
B:0.01 mol/dm3 HAc
C:0.01 mol/dm3 BaCl2
D:0.01 mol/dm3 C6H12O6
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关于离子键的本质，下列叙述中正确的是（ ）。
A:主要是由于原子轨道的重叠
B:由一个原子提供成对公用电子
C:两个离子之间瞬时偶极的相互作用
D:正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
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电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。
A:Fe3+较H+容易被还原
B:Fe2+较H+容易被还原
C:Fe3+较Fe2+容易被还原
D:Fe较H2容易被氧化
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下列关于价键理论对配合物的说法中，正确的是（ ）。
A:任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物
B:任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物
C:中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
D:以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型
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下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。
A:分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则和量子力学无关
B:分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动
C:分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则没有此要求
D:分子轨道理论可以解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
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下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。
A:BeI2
B:RbCl
C:LiI
D:LiF
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下列物质中，酸性最强的是（ ）。
A:H3AsO4
B:H3SbO4
C:H3AsO3
D:H4SbO3
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已知（V3+/V2+）= – 0.26 V，（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。
A:pH = 0 的水溶液
B:无氧的pH = 7的水溶液
C:pH = 10的水溶液
D:无氧的pH = 0 的水溶液
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下列熵减小的反应（或过程）是（ ）。
A:NaCl晶体从溶液中析出
B:反应C (s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)
C:CuSO4●5H2O晶体溶于水
D:固态I2的升华
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用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。
A:浓蔗糖溶液的渗透压
B:稀蔗糖溶液的渗透压
C:两种蔗糖溶液的渗透压
D:两种蔗糖溶液的渗透压之差
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乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
A:能够使分散质溶解在分散剂中
B:降低了液滴界面自由能
C:在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
D:以上都不是
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关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
A:对同一配合物，总的Kf与Kd互为倒数奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考
B:应用Kf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C:根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
D:Kf数值与温度和溶液的离子强度有关
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下列分子的fHm值不为零的是（ ）。
A:石墨
B:N2(g)
C:H2O（g）
D:Cu（s）
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用0.10 mol/dm3的盐酸滴定0.10 mol/dm3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7-4.3，用0.010mol/dm3的盐酸滴定0.010mol/dm3氢氧化钠溶液时，pH值突跃范围是（ ）。
A:9.7-4.3
B:9.7-5.3
C:8.7-4.3
D:8.7-5.3
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为测定HCl与H3PO4的混合液中的各组分浓度，取二份次溶液每份25.00 cm3，分别用0.2500 mol/dm3的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00 cm3氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 cm3氢氧化钠标准溶液，溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ）。
A:c(HCl) = c(H3PO4)
B:2c(HCl) = c(H3PO4)
C:c(HCl) = 2c(H3PO4)
D:以上都不是。
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以下数据中各包含多少位有效数字。（1）0.004050，（2）5.6 10-11，（3）1000，（4）96500，（5）6.20 1010（6）23.4082
A:4，2，4，5，3，6；
B:6，2，1，3， 2，4；
C:4，2，1，3，3，5；
D:以上全错
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下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。
A:螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
B:螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定
C:大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
D:多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
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在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响指前因子，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A:2.0103
B:2.0107
C:2.0105
D:2.010
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下列物质分子中含有氢桥键的是（ ）。
A:B2H6
B:NaH
C:SiH4
D:C2H4
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下列元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A:All
B:Si
C:P
D:S
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将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0mLHgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
A:没有反应
B:先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
C:只出现黑色沉淀
D:只出现白色沉淀
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用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度
A:1.00009mol/L
B:0.45312mol/L
C:0.02667mol/L
D:0.12345mol/L
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氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的氨基酸为甘氨酸（H2N-CH2-COOH）。每个甘氨酸分子中有一个弱酸基-COOH和一个弱碱基-NH2,且Kb， Ka几乎相等。问在强酸和强碱溶液中，它的存在形式。
A:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COO-
B:H2N-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
C:H3N+-CH2-COO-， H2N-CH2-COO-
D:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
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实际气体在下述哪种情况下接近理想气体（ ）。
A:低温和高压
B:高温和低压
C:低温和低压
D:高温和高压
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卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
A:F2
B:Cl2
C:Br2
D:I2
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为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A:5位
B:4位
C:3位
D:2位
E:1位
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0.02 mol/dm3 AgNO3溶液与0.02 mol/dm3 NaSO4溶液等体积混合，由此推得正确结论是（ ）。
A:混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B:混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C:混合液是Ag2SO4饱和溶液
D:混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
E:混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
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下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
A:2.0×10-5
B:Ph=5.6
C:8.10×105
D:-5.3
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用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A:cMKMY ≥ 106
B:cMK’MY/ ≤ 106
C:cMKMY/ ≥ 106
D:cM/KMY ≥ 106
E: KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A:0.32
B:99
C:1.07×10-3
D:1×102
E:7.00
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