南开大学23秋学期《无机分析化学》在线作业三

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：2003-2103）《无机分析化学》在线作业-00003

以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgKPbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY=3.8）
A:10.4，10-8.0mol/L，10-8.5mol/L
B:14.4，10-8.2mol/L，10-8.5mol/L
C:14.4，108.2mol/L，108.5mol/L
D:15.4，10-8.2mol/L，10-9.0mol/L
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下列化合物中，在水中溶解度最小的是（ ）。
A:NaF
B:CaF2
C:KF
D:BaF2
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用法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。
A:偏高
B:偏低
C:准确
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将氟气通入水中，生成的产物可能是（ ）。
A:O2、O3和HF
B:OF2和HF
C:H2O2和HF
D:以上全部
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称取含有苯酚试样0.5000g，溶解后加入0.1000mol/LKBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91mL。求苯酚含量
A:30.68%
B:37.64%
C:28.98%
D:39.38%
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已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。
A:六次甲基四胺
B:乙醇胺
C:联胺
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以下数据中各包含多少位有效数字。（1）0.004050，（2）5.6 10-11，（3）1000，（4）96500，（5）6.20 1010（6）23.4082
A:4，2，4，5，3，6；
B:6，2，1，3， 2，4；
C:4，2，1，3，3，5；
D:以上全错
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在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
A:V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
B:V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
C:V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
D:V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L
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向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3，则（ ）。
A:首先析出AgCl沉淀
B:首先析出AgI沉淀
C:开始时两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀
D:以上都不是
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1 mol/L NaOH溶液里比1 mol/L的NH3水中（ ）。
A:所含的OH–多
B:所含的H+少
C:H+浓度大
D:H+浓度小
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已知KI的晶格能（U）为-631.6kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4kJ/mol，碘的解离能（D）为151kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（H）
A:-326.8kJ/mol
B:326.8kJ/mol
C:-300.8kJ/mol
D:-426.8kJ/mol
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关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（ ）。
A:硼和铝的卤化物都是共价型化合物
B:三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3 BCl3 BBr3 BI3
C:三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX
D:制备无水三氯化铝只能采用干法
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已知反应 CO(g)+ H2O(g) ?CO2 (g) + H2 (g) 在749K时K =6.5。今若需90%的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A:2:3.9
B:1:9.1
C:1:2.1
D:1:6.8
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某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
A:BaSO4先沉淀，3.910-6 mol/L
B:SrSO4先沉淀，2.910-6 mol/L
C:BaSO4先沉淀，4.910-6 mol/L
D:SrSO4先沉淀，3.910-3 mol/L
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25 C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
A:S0, G0
B:S0, G 0
C:S0, G 0
D:S0, G0
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下列反应的fG[CO(NH2)2(s)] = -197.15 kJ/mol，查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的K。CO2（g）+ 2NH3(g) = H2O(g)+ CO(NH2)2(s)
A:0.514
B:0.315
C:0.413
D:0.614
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1.CHCl3在40 C时的蒸汽压是49.3kPa。于此温度和101.3kPa压力下，有4.00L空气缓慢地通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3所饱和)。问这种情况下，CHCl3会被带走多少？
A:1.9g
B:9.4g
C:6.6 g
D:17.6g
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配合物的磁矩主要取决于中心体（原子）的（ ）。
A:原子序数
B:成对电子数
C:成单电子数
D:电荷数
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1.如果想在标准p压力下将CaCO3分解为CaO和CO2，试估算进行这个反应的最低温度 (设反应的H和S不随温度变化)。
A:1000K
B:1112 K
C:988K
D:888K
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在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3) 2中，中心离子的电荷是（ ）。
A:+1
B:+2
C:+3
D:无法确定
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将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后，在温度不变的情况下此混合物的总压力是（ ）。
A:H2单独占有此容器的压力
B:He单独占有此容器的压力
C:混合前H2与He压力之和
D:H2与He分别占有此容器的压力之和
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在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
A:sp3
B:dsp2
C:sp3d2
D:sp
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主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多的是（ ）。
A:32
B:16
C:8
D:4
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下列配合反应向右进行的是（ ）。
A:[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B:[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C:[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D:[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
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同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
A:成正比的
B:相等的
C:既不想等也不成正比
D:成反比的
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AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是（ ）。
A:Na2S2O3
B:NH3
C:NaCN)
D:无法区别
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在[Ag(NH3)2]+溶液中存在下列两个平衡：[Ag(NH3)2]+ ? [Ag(NH3)]++ NH3 K1；[Ag(NH3)]+ ? Ag++ NH3 K2。则配离子的Kd为（ ）。
A:K1 + K2
B:K2 /K1
C:K1 K2
D:K1 /K2
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673 K时，将0.025 molCOCl2(g)充入1.0 L容器中，当建立下列平衡时：COCl2 (g) ?CO（g）+ Cl2(g) 有16%的COCl2解离。求此时的K。
A:0.144
B:0.284
C:0.356
D:0.043
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在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。
A:吸留沉淀
B:混晶沉淀
C:包藏沉淀
D:后沉淀
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重量分析法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210 g试样产生了0.1882 g沉淀。问试样中铝的质量分数为多少？
A:1.071%
B:3.201 %
C:1.840 %
D:2.540 %
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等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）。
A:5% C6H12O6溶液
B:5% C12H22O11溶液
C:5% (NH4)2CO3溶液
D:5% C3H8O3溶液
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碳最多能与四个氟原子形成CF4，而硅却能与六个氟原子形成SiF62-，合理的解释是（ ）。
A:硅的电离能比碳的小
B:硅的化学活泼性比碳的强
C:硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有
D:化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的
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在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（ ）。
A:sp
B:sp2
C:sp3
D:sp3d2
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已知在20 C时，反应：H2O(l) = H2O(g)，rGm=9.2 kJ/mol，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ）。
A:因rGm0，故20 C时，H2O(g)将全部变为液态
B:因20 C时rGm≠0，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
C:在20 C，p(H2O)=2.33 kPa时，此过程rGm=0
D:20 C，水蒸气压为1p时，平衡向形成H2O(g)的方向移动
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蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。
A:A中水渗入B中
B:B中水渗入A中
C:没有渗透现象
D:任何情况都有可能
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已知 Zn2++ 2e-? Zn, = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2-+ 2e-? Zn+ 4CN-的
A:-1.259V
B:2.201 V
C:1.259V
D:-2.259V
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1.含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4(s) +10H2O (g)问：在298K和空气相对湿度为60%时，反应的rG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：rGm(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，rGm(Na2SO4)= -1267kJ/mol。
A:-7.2kJ/mol，风化
B:7.2kJ/mol，风化
C:-7.2kJ/mol
D:7.2kJ/mol，不风化
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BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
A:BaCrO4水解后再溶解；
B:BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
C:由于2CrO42-+2H+===Cr2O72-+ H2O反应，而BaCr2O7溶于水；
D:以上理由都不是
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由50 cm03 0.08 mol/dm3 AgNO3和60 cm03 0.06 mol/dm3 KI溶液混合制备AgI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。
A:[(AgI)m●nI-]n-●nAg+
B:[(AgI)m●nAg+]n+● nI-
C:[(AgI)m●nI-(n-x)Ag+]x-●xAg+
D:[(AgI)m●nAg+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
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下列说法错误的是（ ）。
A:金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低
B:配离子越稳定，它的标准电极电势越负
C:配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子
D:配离子越稳定，它的标准电极电势越正
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已知AgBr的Ksp = 5.0 10-13，[Ag(NH3)2]+的Ksp = 1.1 107，则可以推算AgBr在 1L 1.0 mol/L的氨水中能溶解的物质的量为（ ）。
A:2.3 10-3 mol
B:5.5 10-6 mol
C:4.6 10-3 mol
D:2.3 10-6 mol
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下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
A:0.1 mol/kg的蔗糖溶液
B:0.01 mol/kg尿素溶液
C:0.02 mol/kg NaCl溶液
D:0.01 mol/kg KCl 溶液
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下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A:Cl3O5
B:ClO2
C:Cl2O2
D:Cl2O
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已知（V3+/V2+）= – 0.26 V，（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。
A:pH = 0 的水溶液
B:无氧的pH = 7的水溶液
C:pH = 10的水溶液
D:无氧的pH = 0 的水溶液
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下列离子中，半径最小的是（ ）。
A:K+
B:Ca2+
C:Sc3+
D:Ti4+
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在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A:舍弃可疑结果
B:根据偶然误差分布规律决定取舍
C:测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D:用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E:用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
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为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A:5位
B:4位
C:3位
D:2位
E:1位
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下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。
A:0.10mol/dm3碳酸钠溶液
B:0.10mol/dm3醋酸钠溶液
C:0.10mol/dm3甲酸钠溶液
D:0.10mol/dm3磷酸钠溶液
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重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A:溶解度小
B:沉淀反应完全
C:相对分子量尽量大
D:沉淀纯净含杂质少
E:奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考化学组成恒定
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下列描述中正确的是（ ）。
A:置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B:保证参数在置信区间内的几率称为置信度
C:置信度越高，置信区间就可能越宽
D:置信度越高，置信区间就可能越窄
E:在一定置信度下，适当增加测定次数置信区间会缩短
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