南开大学23秋学期《无机分析化学》在线作业一

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：2003-2103）《无机分析化学》在线作业-00001

荧光黄的Ka=10-7，曙红的Ka=10-2，用法杨司法测定Br-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。
A:曙红
B:荧光黄
C:两者皆可
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忽略离子强度的影响，计算下列难溶化合物的溶解度。（1）CaF2在pH = 2.0，[F-] = 0.10 mol/L溶液中；（2）AgBr在2.0 mol/L氨水溶液中
A:8.0 10-7mol/L, 0.13 mol/L；
B:9.2 10-4mol/L, 0.25 mol/L
C:8.8 10-6mol/L, 0.56 mol/L
D:2.52 10-7mol/L, 0.13 mol/L
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根据元素电势图Cu2+ 0.15 V Cu+ 0.52 V Cu，在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为（ ）。
A:Cu2+大，Cu+小
B:Cu2+小，Cu+大
C:两者稳定性相同
D:无法比较
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相同浓度的下列盐酸溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，解离度最大的酸是（ ）。
A:HA
B:HB
C:HC
D:HD
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已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。
A:六次甲基四胺
B:乙醇胺
C:联胺
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已知[Fe(bipy)3]3++ e-?[Fe(bipy)3]2+的= 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的3= 1.8 1014。求[Fe(bipy)3]2+的3
A:5.8 1013；
B:1.2 1014；
C:8.8 1015；
D:2.9 1017
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下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。
A:键能
B:键长
C:键角
D:键矩
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氢氟酸最好贮存在（ ）。
A:塑料瓶中
B:无色玻璃器皿中
C:金属容器中
D:棕色玻璃瓶中
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已知电极反应Ag+ +e ? Ag的E = 0.7995 V，则电极反应Ag+ +e ? Ag的E = ( )。
A:0.1598 V
B:-0.1598 V
C:0.7995 V
D:-0.7995 V
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某碱液25.00 cm3，以0.1000mol/dm3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 cm3，此碱液的组成是（ ）。
A:NaOH
B:NaOH + Na2CO3
C:NaHCO3+ Na2CO3
D:Na2CO3
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下列过程系统的S降低的是。（1）水变水蒸汽；（2）气体等温膨胀；（3）苯与甲苯相溶；（4）固体表面吸附气体；
A:(1)
B:(2)
C:(3)
D:(4)
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将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后，在温度不变的情况下此混合物的总压力是（ ）。
A:H2单独占有此容器的压力
B:He单独占有此容器的压力
C:混合前H2与He压力之和
D:H2与He分别占有此容器的压力之和
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加热分解可以得到金属单质的是（ ）。
A:Hg(NO3)2
B:Cu(NO3)2
C:KNO3
D:Mg(NO3)2
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在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是（ ）。
A:0.02mol/dm3 SrCl2
B:0.02mol/dm3 K2CO3
C:0.01mol/dm3 HCl
D:纯水
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氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的氨基酸为甘氨酸（H2N-CH2-COOH）。每个甘氨酸分子中有一个弱酸基-COOH和一个弱碱基-NH2,且Kb， Ka几乎相等。问在强酸和强碱溶液中，它的存在形式。
A:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COO-
B:H2N-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
C:H3N+-CH2-COO-， H2N-CH2-COO-
D:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
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下列物质受热分解可以得到NO2的是（ ）。
A:NaNO3
B:LiNO3
C:KNO3
D:Zn(NO3)2
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将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
A:冰的质量增加
B:无变化
C:冰逐渐熔化
D:溶液温度上升
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下列关于价键理论对配合物的说法中，正确的是（ ）。
A:任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物
B:任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物
C:中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
D:以sp3d2和d2sp3杂化奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考轨道成键的配合物具有不同的空间构型
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植物试样中磷的定量测定方法是先处理试样，使磷转化成为PO43-，然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO4●12MoO3，并称其质量。如果由0.2711g试样中得到1.1682g沉淀，计算试样中P和P2O5的质量分数
A:5.111%，12.30%
B:9.111%，6.30%
C:7.111%，16.30%
D:6.111%，10.30%
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向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（ ）。
A:Kf([Cu(NH3)4]2+）增大
B:[Cu2+]增大
C:Kf([Cu(NH3)4]2+）减小
D:[Cu2+]减小
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配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。
A:en是双基配位体
B:中心离子的配位数是6
C:该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D:上述说法均不对
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在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响指前因子，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A:2.0103
B:2.0107
C:2.0105
D:2.010
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等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）。
A:5% C6H12O6溶液
B:5% C12H22O11溶液
C:5% (NH4)2CO3溶液
D:5% C3H8O3溶液
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下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）。
A:NaCl
B:Na2CO3
C:NH4Cl
D:NaHCO3
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在配位滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（ ）。
A:K’MY K’NY
B:K’MY K’NY
C:K’MIn K’MY
D:K’NIn K’MY
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下列键参数能用来说明分子几何形状的是（ ）。
A:键矩
B:键长和键角
C:键能
D:键级
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酯化反应，C2H5OH(l) + CH3COOH(l)?CH3COOC2H5 (l)+ H2O(l)，可看作理想溶液反应。在298K时，若将2.0molC2H5OH和2.0mol CH3COOH 混合，平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138gC2H5OH与120gCH3COOH在298K混合，问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
A:138g
B:201 g
C:106g
D:250g
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298 K时，下列反应中，rGm ≈rHm的为（ ）。
A:C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B:C(s) + O2(g) = CO2(g)
C:C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
D:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
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将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是（ ）。
A:水
B:液氨
C:纯硫酸
D:液态HF
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某一含有Na2CO3和NaHCO3及杂质的试样0.6020 g，加水溶解，用0.2120 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50 ml；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08 ml，求Na2CO3和NaHCO3的质量百分数
A:0.6652，0.1205
B:1.0652，0.1459
C:0.7652，0.1059
D:0.8452，0.1059
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已知[Ag(SCN)2]- 的Kf =3.72107，[Ag(NH3)2]+的Kf =1.12107，当[SCN-]=0.1 mol/L，其余有关物质的浓度均为1.0 mol/L时，对下列反应 [Ag(NH3)2]+ + 2SCN- ? [Ag(SCN)2]- +2 NH3可以判断为（ ）。
A:向左进行
B:向右进行
C:处于平衡
D:无法预测
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用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。
A:浓蔗糖溶液的渗透压
B:稀蔗糖溶液的渗透压
C:两种蔗糖溶液的渗透压
D:两种蔗糖溶液的渗透压之差
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下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A:CS2
B:H2Se
C:HCN
D:HgCI2
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物质B的质量摩尔浓度是（ ）。
A:每dm3溶液中溶质B的物质的量（mol）
B:每dm3溶剂中溶质的质量（kg）
C:每kg溶剂中溶质的物质的量（mol）
D:每kg溶剂中溶质的质量（kg）
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HCl气体的fHm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)的fHm = ( )
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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下列分子中，最可能存在的氮化物是（ ）。
A:Ca3N2
B:K3N
C:Li3N
D:Na3N
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下列关于卤素的论述不正确的是（ ）。
A:溴可由氯做氧化剂制得
B:卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C:I2是最强的还原剂
D:F2 是最强的还原剂
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将下列分子按键角从大到小顺序排列BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
A:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6；
B:BeCl2 SiH4 BF3 PH3 H2S SF6；
C:BeCl2 BF3 PH3 SiH4 H2S SF6；
D:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 SF6 H2S
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和水反应得不到H2O2的是（ ）。
A:K2O2
B:Na2O2
C:KO3
D:KO2
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胶粒对溶液中离子的吸附过程是（ ）。
A:G0,S0,H0
B:G0,S0,H0
C:G=0,S0,H0
D:G=0,S0,H0
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用原子轨道符号表示下列各组量子数(1)n = 2, l = 1, m = -1 (2)n = 4, l = 0, m = 0(3)n = 5, l = 2, m = -2(4)n = 6, l = 3, m = 0
A:2p, 4s, 5d, 6f
B:2s, 4s, 5d, 6f
C:2p, 4p, 5d, 6f
D:2p, 4s, 5p, 6f
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以0.01mol/dm3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/dm3的亚硫酸至生成NaHSO3时溶液的pH值为（ ）。
A:4.4
B:5.4
C:4.7
D:5.7
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在定压且不作非膨胀功的条件下，热力学第一定律可表述为（ ）。
A:Qp = H
B:H = U + pV
C:G = H -T●S
D:G = – W’max
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下列化合物既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。
A:KF
B:H2SO4
C:CuCl2
D:NH4NO3
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有一钠盐（I），将其灼烧有气体（II）放出，留下残余物（III）。气体（II）能使带有火星的木条复燃，残余物（III）可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两份；一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，另一份加几滴KI-淀粉溶液，溶液变蓝。问(I),（II）,（III）各为何物？
A:(I)= NaMnO4,（II）=O2,（III）= NaMnO3；
B:(I)= NaNO3,（II）=O2,（III）= NaNO2；
C:(I)= NaClO3,（II）=O2,（III）= NaClO；
D:(I)= NaSO4,（II）=O2,（III）= NaSO3
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为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A:5位
B:4位
C:3位
D:2位
E:1位
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下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A:准确度高，精密度一定高
B:精密度高，不一定能保证准确度高
C:系统误差小，准确度一般较高
D:偶然误差小，准确度一定高
E:准确度高，系统误差与偶然误差一定小
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重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A:溶解度小
B:沉淀反应完全
C:相对分子量尽量大
D:沉淀纯净含杂质少
E:化学组成恒定
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下列叙述中正确的是（ ）。
A:变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B:一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C:平均值的精密度比单次测定的精密度好
D:随着测定次数的增加，精密度将不断提高
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用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A:cMKMY ≥ 106
B:cMK’MY/ ≤ 106
C:cMKMY/ ≥ 106
D:cM/KMY ≥ 106
E: KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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