南开大学23秋学期《物理化学》在线作业二

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：2003-2103）《物理化学》在线作业-00002

今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？
A:(I) (II)
B:(I) (II)
C:(C) (I) =(II)
D:不可比较
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某双原子理想气体在恒温下对外膨胀做功，有：
A:DH=0,DU=0
B:DH0,DU=0
C:DH≠0,DU=0
D:DH0,DU0
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在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是
A:A杯液面下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出
B:A杯液面下降， B杯盛满后不再变化
C:B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶
D:B杯液面下降至A杯装满后，不再变化
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某反应C～t作图为一直线，则该反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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△H=Qp适用于下列哪个过程?
A:理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
B:101325 Pa下电解CuSO4
C:0 ℃、101325 Pa下冰融化成水
D:气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
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理想气体向真空膨胀时
A:?S =0，?G =0，?U=0
B:?S 0，?G0，?U0
C:?S 0，?G0，?U=0
D:?S 0，?G0，?U=0
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对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
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对电动势(z)描述错误的是
A:它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差
B:其值随外加电解质而变化
C:其值一般高于热力学电势
D:有可能因外加电解质而改变符号
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某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：
A:O2
B:CO2
C:NH3
D:Ar
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两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：
A:yA xA
B:yA yB
C:xA yA
D:yB yA
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二元恒沸混合物的组成
A:固定
B:随温度而变
C:随压力而变
D:无法判断
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溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为
A:饱和蒸汽压降低
B:沸点降低
C:凝固点降低
D:相比纯溶剂有渗透压
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物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是
A:物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用
B:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
C:物理吸附速率快，化学吸附速率慢
D:物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
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在298 K下，0.01 m的糖水的渗透压为1，0.01 m食盐水的渗透压为2，则
A:12
B:1=2
C:12
D:不确定
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在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
A:Q 0，W 0，?U 0
B:Q = 0，W = 0，?U 0
C:Q = 0，W = 0，?U = 0
D:Q 0，W 0，?U 0
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某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为
A:K=2, f*=1
B:K=2, f*=2
C:K=1, f*=2
D:K=2, f*=3
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电泳测量确定的是
A:定位离子层电势
B:stern层电势
C:电动电势
D:不确定
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对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
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已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)?② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为
A:K1 + K2
B:K1 – K2
C:K1/K2
D:K1K2
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一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为
A:3
B:2
C:1
D:0
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在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应
A:从右向左自动进行
B:反应处于平衡状态
C:从左向右自动进行
D:条件不全无法判断
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由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A:功与热都可以完全相互转换
B:功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C:功与热都不能完全相互转变
D:功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
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在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2
A:Q0，W0，?U 0
B:Q=0，W0，?U0
C:Q=0，W0，?U0
D:Q=0，W+0，?U+0
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H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？
A:U=0
B:H=0
C:S=0
D:A=0
E:G=0
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在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是
A:以可逆热机的效率最大
B:可逆热机的效率为100%
C:所有可逆热机效率相同
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在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为
A:强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
B:强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
C:强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少
D:强弱电解质溶液都不变
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在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
A:H – zFE’
B:H + zFE’
C:TS
D:TS – zFE’
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电池Pt, H2(p1)|HCl(a)|Cl2(p2), Pt的反应可写成 (1) H2(p1) + Cl2(p2) →2HCl(a) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) →HCl(a)则
A:rGm,1 = rGm,2 , E1 = E2
B:rGm,1≠rGm,2 , E1= E2
C:rGm,1 =rGm,2, E1≠E2
D:rGm,1 ≠rGm,2 , E1 ≠E2
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在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)。过程的 rHm和rSm如何变化
A:rHm0,rSm=0
B:rHm=0,rSm0
C:rHm0,rSm=0
D:rHm=0,rSm0
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下面的叙述中违背平衡移动原理的是
A:升高温度平衡向吸热方向移动
B:增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C:加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
D:降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
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下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
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胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A:在电场中的定向移动
B:渗透
C:扩撒
D:沉降平衡
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下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
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一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A:错误
B:正确
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标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
A:错误
B:正确
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依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
A:错误
B:正确
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溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
A:错误
B:正确
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对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
A:错误
B:正确
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只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
A:错误
B:正确
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无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
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对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A:错误
B:正确
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对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
A:错误
B:正确
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标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A:错误
B:正确
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同奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
A:错误
B:正确
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介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
A:错误
B:正确
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双分子反应一定是基元反应。
A:错误
B:正确
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可逆绝热过程必定是等熵过程
A:错误
B:正确
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如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
A:错误
B:正确
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