南开大学23秋学期《物理化学》在线作业一

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：2003-2103）《物理化学》在线作业-00001

对于基元反应
A:反应级数与反应分子数总是相同的
B:反应级数与反应分子数总是不相同
C:反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同
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在一个连串反应A→B → C中，如果需要的是中间产物B，则为得到其最高产率应当
A:增大反应物A的浓度
B:增大反应速率
C:控制适当的反应温度
D:控制适当的反应时间
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常用的标准电极电势数据是
A:以饱和甘汞电极为参照的还原电势
B:以饱和甘汞电极为参照的氧化电势
C:以标准氢电极为参照的氧化电势
D:以标准氢电极为参照的还原电势
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25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A:?S 0，?G 0
B:?S 0，?G 0
C:?S = 0，?G = 0
D:?S = 0，?G 0
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热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：
A:298 K、标准压力下，水气化成蒸汽
B:理想气体向真空膨胀
C:电解水制取氢气
D:N2 + 3H2=2NH3未达到平衡
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热力学第一定律仅适用于什么途径
A:同一过程的任何途径
B:同一过程的可逆途径
C:同一过程的不可逆途径
D:不同过程的任何途径
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NH4HS(s)放入真空容器中，发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，达到平衡有
A:K=2，f=2
B:K=1，f=1
C:K=2，f=1
D:K=1，f=2
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1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。绝对值大小的关系为:
A:W1W2W3
B:W3W2W1
C:W2W1W3
D:W3W1W2
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某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为
A:K=2, f*=1
B:K=2, f*=2
C:K=1, f*=2
D:K=2, f*=3
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关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A:偏摩尔量的绝对值都可求算
B:系统的容量性质才有偏摩尔量
C:同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D:没有热力学过程就没有偏摩尔量
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化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A:体系组成
B:标准
C:浓度标度
D:化学反应式中的计量系数
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Yyndall效应是胶体颗粒对光的
A:透射
B:折射
C:散射
D:吸收
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H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？
A:U=0
B:H=0
C:S=0
D:A=0
E:G=0
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对于相律，下面的陈述中正确的是
A:相律不适用于有化学反应的多相系统
B:影响相平衡的只有强度因素
C:自由度为零意味着系统的状态不变
D:平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
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组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB* pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时
A:yBxB
B:yB xB
C:yB = xB
D:ABC都有可能
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简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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液溶胶的分散介质是
A:气体
B:胶束
C:液体
D:固体
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在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为
A:强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
B:强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
C:强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少
D:强弱电解质溶液都不变
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定义偏摩尔量时规定的条奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考件是
A:恒温恒压
B:恒温恒容
C:恒容恒压
D:以上条件均可
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温度对光化反应速度的影响
A:与热反应大致相同
B:与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C:与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D:与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
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工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率
A:20 %
B:25 %
C:75 %
D:50 %
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298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A:c1 c2
B:c1= c2
C:c1 c2
D:不能确定
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二元恒沸混合物的组成
A:固定
B:随温度而变
C:随压力而变
D:无法判断
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下列叙述中不正确的是
A:标准平衡常数仅是温度的函数
B:催化剂不能改变平衡常数的大小
C:平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D:化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
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对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
A:表面能
B:比表面吉布斯函数
C:表面张力
D:附加压力
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压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化
A:升高
B:降低
C:不变
D:不一定
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NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A:f＝1
B:f＝2
C:f＝3
D:f＝4
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在等温等压下，当反应的DrGm=5 kJ/mol1时,该反应能否进行？
A:能正向自发进行
B:能逆向自发进行
C:不能判断
D:不能进行
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微小固体颗粒在水中的溶解度应
A:与颗粒大小成正比
B:与颗粒大小无关
C:随表面张力增大而增大
D:与固体密度成正比
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某种物质在某溶剂中的溶解度
A:仅是温度的函数
B:仅是压力的函数
C:同时是温度和压力的函数
D:除了温度和压力外，还是其他因素的数
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关于链反应，下列说法正确的是
A:有自由基参加的反应一定是链反应
B:当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C:链的引发需要较高的活化能
D:只有加热和光照才能诱导自由基的产生
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下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
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关于电极极化，正确的说法是
A:相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B:极化使电极的电极电势增大
C:极化使电池的输出电压增大
D:通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
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一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A:cB:cC=k1:k2
B:cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C:cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D:cC=cA0[1-exp(-k2t)]
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下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
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同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
A:错误
B:正确
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零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
A:错误
B:正确
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功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。
A:错误
B:正确
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在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
A:错误
B:正确
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封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
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可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
A:错误
B:正确
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恒压过程与恒外压过程本质是相同的
A:错误
B:正确
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某反应的rGm0 0，所以该反应一定能正向进行。
A:错误
B:正确
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封闭体系总是向熵增加的方向变化
A:错误
B:正确
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绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A:错误
B:正确
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对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
A:错误
B:正确
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气体化学势只和压力有关，与温度无关
A:错误
B:正确
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水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压
A:错误
B:正确
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电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
A:错误
B:正确
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可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
A:错误
B:正确
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