四川农业大学《物理化学(本科)》2023年9月作业考核

奥鹏四川农业大学23年秋季新学期作业参考

《物理化学(本科)》2023年9月作业考核 – 补考-00001

对反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，其H和U的关系为（）
A:H>U
B:H<U
C:H=U
D:无法判断
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表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（）
A:气体在固体上的吸附
B:微小固体在溶剂中溶解
C:微小液滴自动呈球形
D:不同浓度的蔗糖水溶液混合
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气体反应的碰撞理论的要点是（）
A:气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
B:反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
C:反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
D:一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
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反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为（）
A:HCl(g)的生成热
B:H2(g)的燃烧热
C:Cl2(g)的燃烧热
D:该化学反应的摩尔等压反应热效应
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若N2(g)和CO2都视为理想气体,在等温等压下,1molN2(g)和2molCO2(g)混合后不发生变化的一组热力学性质是（）
A:U,H,V
B:G,H,V
C:S,U,G
D:A,H,S
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某反应的速度常数为0.0462min-1，若其反应物的初始浓度为0.1molL-1，则反应的半衰期为
A:216min
B:15min
C:30min
D:1.08min
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相图与相律之间的关系是（）
A:相图由相律推导得出
B:相图由实验结果绘制得出，不能违背相律
C:相图决定相律
D:相图由实验结果绘制得出，与相律无关
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体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系.（）
A:吸收热量40J
B:吸收热量360J
C:放出热量40J
D:放出热量360J
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一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（）
A:反应速率快,迅速达到化学平衡态
B:包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
C:中间产物浓度小,第二步反应慢
D:第一步反应快,第二步反应慢
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自发过程(即天然过程)的基本特征是（）
A:系统能够对外界作功
B:过程进行时不需要外界作功
C:过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D:系统和环境间一定有功和热的交换
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描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（）
A:欧姆定律
B:离子独立运动定律
C:法拉第定律
D:Nernst定律
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关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（）
A:该方程仅适用于液-气平衡
B:该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
C:该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
D:该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
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在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是（）
A:精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势
B:由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
C:由实验测定热力学数据(如Gf),然后计算Ｅ
D:配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出Ｅ
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热力学第一定律U=Q+W只适用于（）
A:单纯状态变化
B:相变化
C:化学变化
D:封闭物系的任何变化
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用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是（）
A:在每条曲线上,自由度f=1
B:在每个单相区,自由度f=2
C:在水的凝固点曲线上,Hm(相变)和Vm的正负号相反
D:在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零
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下述说法中错误的是（）
A:通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B:相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C:相图可表示达到相平衡所需时间长短
D:通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
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在电导测量实验中,应该采用的电源是（）
A:直流电源
B:交流电源
C:直流电源或交流电源
D:测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源
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电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（）
A:电流通过溶液,引起电解质电离
B:偶极水分子的作用,引起电解质离解
C:溶液中粒子的热运动,引起电解质分子的分裂
D:电解质分子之间的静电作用引起分子电离
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已知20℃时水－空气的界面张力为0.07275Nm-1奥鹏四川农业大学23年秋季新学期作业参考，当在20℃和1atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的G为（）
A:2.9110-5J
B:2.9110-1J
C:－2.9110-5J
D:－2.9110-1J
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下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）
A:催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响
B:催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变
C:催化剂不影响平衡常数
D:催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
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Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
A:对
B:错
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孤立体系的熵增加，表明体系经不可逆过程
A:对
B:错
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用自由能和化学势作为判据上完全一样的。T
A:对
B:错
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可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
A:对
B:错
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某些偏摩尔量的绝对值是不能测定的。T
A:对
B:错
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在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以S=0。
A:对
B:错
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对于接触相之间的平衡，某给定组分的逸度在所以各相中一定相等
A:对
B:错
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某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。
A:对
B:错
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对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快。
A:对
B:错
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在吉布斯吸附等温式中，为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，达到极大值
A:对
B:错
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某一反应的平衡常数发生改变，则其平衡必发生移动。T
A:对
B:错
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有一气液相反应，各物质的气体用压力表示浓度，液体用质量摩尔浓度表示，则该反应的平衡常数无法表示.
A:对
B:错
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任意体系经一循环过程则其△U， △ H， △ S， △ G， △ A 均为零，此结论对吗？
A:对
B:错
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因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以片摩尔量都是容量性质。
A:对
B:错
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混合过程的性质变化数值取决于对溶液中每一组分所选定的标准态。
A:对
B:错
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恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小
A:对
B:错
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某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
A:对
B:错
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偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。　　T
A:对
B:错
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一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。
A:对
B:错
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化学反应速率的单位随反应级数而异。
A:对
B:错
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用学到的物理化学知识解释下面现象的基本原理① 人工降雨； ② 用盐桥消除液体的接界电势；③ 工业中常用喷雾干燥法处理物料。
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有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？
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