奥鹏远程教育吉林大学《分析化学》在线作业二

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吉大18春学期《分析化学》在线作业二-0003

用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。1L溶液中还剩下（）Br-
A:0.0027mg
B:0.00027mg
C:0.0054mg
D:0.054mg
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在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
A:同离子效应
B:盐效应
C:酸效应
D:络合效应
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一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（）
A:1：1
B:2：1
C:1：3
D:1：2
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NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）
A:[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
B:[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]
C:2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
D:[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]
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使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）
A:提高测定结果的精密度
B:维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C:消除干扰离子
D奥鹏教育吉林大学在线作业:提高响应速率
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下列说法错误的是（）
A:H2O作为酸的共轭碱是OH-
B:H2O作为碱的共轭酸是H3O+
C:因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱
D:HAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强
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已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）
A:1.51
B:0.77
C:0.74
D:1.39
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pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）
A:内外玻璃膜表面特性不同
B:内外溶液中H+浓度不同
C:内外溶液的H+活度系数不同
D:内外参比电极不一样
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用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）
A:3VNaOH=4VKMnO4
B:20VNaOH=3VKMnO4
C:4VNaOH=15VKMnO4
D:5VNaOH=12VKMnO4
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下列现象中属于系统误差的是（）
A:试样未经充分混匀
B:温度发生微小变化
C:天平两臂不等长
D:滴定时有液溅出
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用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120C干燥称量，这时应当采用的洗涤液是（）
A:稀NH4NO3溶液
B:稀HCl
C:纯水
D:稀HNO3溶液
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玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度为110^(-5)mol/LNa+溶液时，要使测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于（）
A:3
B:5
C:7
D:9
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用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hac溶液中的（）
A:氢离子浓度相等
B:H2SO4和HAc的浓度相等
C:H2SO4的浓度是Hac的1/2
D:两个滴定的pH突跃范围相同
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H2PO4^-的共轭碱是（）
A:H3PO4
B:HPO4^(2-)
C:PO4^(3-)
D:OH^(-)
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Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）
A:Cl-
B:Br-
C:I-
D:SCN-
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银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。
A:错误
B:正确
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酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
A:错误
B:正确
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某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
A:错误
B:正确
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指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
A:错误
B:正确
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随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A:错误
B:正确
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碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A:错误
B:正确
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氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A:错误
B:正确
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实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
A:错误
B:正确
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滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。
A:错误
B:正确
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酸度越大，EDTA的配位能力越强。
A:错误
B:正确
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