北京中医药大学《无机化学B》平时作业1

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北京中医药大学19秋《无机化学B》平时作业1

NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的
A:Ka变大
B:Ka变小
C:电离度增大
D:电离度减小
E:HAc—的水解度增大
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HAc的电离常数为Ka，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使
A:Ka变大
B:Ka变小
C:pH值升高
D:pH值降低
E:HAc的电离度增大
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在NaHCO3溶液中。要使CO32-?离子的浓度显著增大最好的办法是
A:加HCl
B:加NaOH
C:加KCl
D:加H2CO3
E:加H2O
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H3PO4的三级电离常数分别是Ka1、Ka2、Ka3，总电离平衡常数为Ka，。下列那些表达式是正确的?
A:Ka?=Ka1Ka2Ka3
B:Ka?=Ka1?+Ka2+Ka3
C:Ka?=Ka1?Ka2?/Ka3?
D:Ka?=3(Ka1?Ka2Ka3)
E:Ka?=3(Ka1?Ka2Ka3)
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在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1??、Ka2?表示H2S一、二级电离常数
A:[ H+?] = 2 [ S2-?]
B:[ H+?]2?[ S2-?]= Ka1??Ka2??[H2S]
C:Kw?= [ H+?] [ OH-?]
D:[H2S]/ ([ H+?]2?[ S2-?]) = 1/ (Ka1??Ka2??)
E:
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下列说法正确的是
A:
B:
C:同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大
D:同一弱电解质的溶液，浓度大的，电离常数小
E:电离度大的弱电解质溶液，电离出的离子浓度
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在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为
A:酸效应
B:水解作用
C:盐效应
D:同离子效应
E:缓冲作用
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A:13
B:0.13
C:1.3
D:1.3%
E:13%
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A:9.25
B:4.75
C:2.38
D:2.88
E:11.12
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A:HAc —NaAC
B:
C:HCN—NaCN
D:HAc—NaCN
E:
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A:9.20
B:4.75
C:9.37
D:2.37
E:2.87
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对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定
A:缓冲（共轭）对之间的电离常数
B:缓冲对的浓度比
C:溶液的温度
D:溶液的总浓度
E:溶液的活度
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下列溶液哪个是缓冲溶液
A:
B:
C:
D:
E:
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可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是
A:缓冲对
B:缓冲比
C:缓冲溶液浓度
D:缓冲容量
E:缓冲溶液总量
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A:
B:
C:
D:
E:
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一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为
A:
B:
C:
D:
E:
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在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使
A:溶液酸性降低
B:HAc电离度增大
C:HAc电离度减小
D:醋酸溶解度增大
E:没有影响
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A:NaCl部分电离
B:NaCl与水发生了反应
C:离子间的相互牵制
D:
E:以上说法都不对
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:酸碱反应
B:配位反应
C:氧化还原反应
D:电解反应
E:分解反应
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A:
B:
C:
D:
E:这些都不是
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A:略有减少
B:略有增大
C:相等
D:小
E:无法判断
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A:使更多的AgCl沉淀
B:
C:
D:
E:以上都不是。
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A:先产生AgCl沉淀
B:
C:两者同时产生沉淀
D:两者都不产生沉淀
E:两者同时水解
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一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积
A:稀溶液
B:饱和溶液中
C:溶液中
D:平衡溶液
E:以上都不是
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:82
B:1/82
C:相等
D:50
E:1/50
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:略有减少
B:略有增大
C:相等
D:小
E:无法判断
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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同离子效应能使难溶强电解质的溶液变
A:增大
B:减小
C:不变
D:先增大，后减小
E:先减小，后增大
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盐效应能使难溶电解质的电离度
A:增大
B:减小
C:无影响
D:先增大，后减小
E:先减小，后增大
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沉淀完全的标准一般认为是
A:
B:
C:
D:
E:以上均非
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沉淀溶解的条件
A:
B:
C:
D:
E:以上均非
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A:
B:
C:
D:
E:
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氧化还原反应自发进行的条件是
A:E0
B:E 0
C:
D:
E:E =0
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A:越大
B:越小
C:不受影响
D:先小后大
E:不能判断
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A:1
B:2
C:12
D:4
E:6
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A:
B:
C:
D:
E:
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铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为
A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:以上都不对
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若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是
A:在ZnSO4溶液中加入ZnSO4固体
B:在CuSO4溶液中加入CuSO4固体
C:在CuSO4中加入等浓度的CuSO4固体
D:在ZnSO4中加入等浓度的ZnSO4固体
E:在CuSO4中加入水
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A:1.310-5
B:5.610-9
C:1.810-11
D:1.810-10
E:2.110-12
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A:
B:
C:
D:
E:
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A:电极电势降为原来的1/10
B:电极电势高出原来的1/10
C:电极电势降低59.2mV
D:电极电势为0.77V
E:电极电势为-0.77V
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用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是
A:H2和I2
B:Mn和I2
C:Mn和O2
D:H2和O2
E:H2O和I2
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当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是
A:Cr2O72-
B:O3
C:NO3-
D:PbCl62-
E:MnO4-
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关于歧化反应，正确的叙述是
A:同种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应
B:同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应
C:两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应
D:两种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应
E:以上叙述都不正确
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下列哪个反应设计的电池常不用盐桥
A:
B:
C:
D:
E:
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A:
B:
C:
D:
E:
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在下列分子中元素氧化值为+7的是
A:
B:
C:
D:
E:
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在Na2S4O6中硫的氧化值是
A:+2
B:+4
C:-4
D:+5/2
E:-5/2
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A:磷仅被还原
B:磷仅被氧化
C:磷既未被还原，也未被氧化
D:PH3是固体沉淀
E:磷既被还原，又被氧化
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原电池中负极发生的是
A:氧化反应
B:还原反应
C:氧化还原反应
D:H+传递反应
E:水解反应
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某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应
A:反应速度愈快
B:反应进行的愈完全
C:氧化剂和还原剂之间转移的电子数愈多
D:反应愈容易达到平衡
E:受外界温度和压力的影响愈小
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A:
B:
C:
D:
E:
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电子运动具有波动性
A:波尔理论可以解释
B:电子衍射实验可以证实
C:原子光谱可以解释
D:连续光谱可以证实
E:核外电子排布可以证实
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当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为
A:3个
B:6个
C:9个
D:18个
E:32个
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A:+1
B:+2
C:+3
D:+5
E:+7
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下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是
A:3，1，2，+1/2
B:1，2，0，+1/2
C:2，1，0，0
D:3，3，2，+1/2
E:2，1，－1，+1/2
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原子轨道是指
A:一个固定的运动轨道
B:电子在离核半径为r的球面上运动
C:波函数的角度分布
D:几率密度的径向分布
E:波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道
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原子半径由大到小的是
A:C、N、O、F
B:F、Cl、Br、I、At
C:B、Be、Li、He、H
D:Be、Mg、Ca、Sr、Ba
E:O、B、N、C、F
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在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势
A:逐渐减小
B:逐渐增大
C:先增大，后减小
D:先减小后增大
E:不规则
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元素的电负性是指分子中原子
A:在空间的取向
B:失去电子的能力
C:吸引电子的能力
D:形成化学键的能力
E:发射电子的能力
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A:ⅠA族、ⅡA族元素
B:ⅠB族、ⅡB族元素
C:ⅢA族—ⅧA族元素
D:ⅢB族—ⅧB族元素
E:镧系元素
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A:
B:
C:
D:
E:
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对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是
A:原子核附近
B:以原子核为中心，52.9pm为半径的球面上
C:以原子核为中心，52.9pm为半径的球面内
D:以原子核为中心，52.9pm为半径的球面附近的极薄层内
E:以上都不是
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某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是
A:2s22p3
B:3s23p3
C:4s24p3
D:5s25p3
E:6s26p3
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泡利原理（pauli）指的是：
A:需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子
B:在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子
C:原子的第二电子层最多容纳8个电子
D:原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行
E:以上都不是
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下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：
A:Be
B:B
C:C
D:N
E:O
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1926年奥地利物理学家薛定谔提出了
A:描述微观粒子和宏观粒子运动的方程
B:描述宏观粒子运动的波动方程
C:描述微观粒子运动的波动方程
D:描述所有物体运动的方程
E:以上均非
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A:空间坐标数学式的表达式
B:表示原子轨道
C:核外电子在某空间出现的几率
D:
E:核外电子壳层几率随半径的变化
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A:ⅠA族、ⅡA族元素
B:ⅠB族、ⅡB族元素
C:ⅢA族—ⅧA族元素
D:ⅢB族—ⅧB族元素
E:镧系元素
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下列那一组是组成电子云的实际图像
A:
B:
C:
D:
E:
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A:ⅠA族、ⅡA族元素
B:ⅠB族、ⅡB族元素
C:ⅢA族—ⅧA族元素
D:ⅢB族—ⅧB族元素
E:镧系元素
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下列说法正确的是
A:NaCl是食盐的分子式
B:共价键仅存在于共价型化合物中
C:凡是盐都是离子型化合物
D:离子晶体一般都有较高的熔点和沸点
E:水中不存在氢键
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下列说法错误的是
A:化学键中，没有百分之百的离子键，也没有百分之百的共价键
B:由共用电子形成的化学键叫共价键
C:离子键有方向性和饱和性
D:晶体中的微粒在三维空间有规则地排列，并具有一定的几何形状叫晶格
E:NaCl是离子型化合物
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非极性分子与非极性分子之间存在
A:取向力
B:诱导力
C:色散力
D:氢键
E:离子键
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下列分子或离子具有顺磁性的是
A:N2
B:O2
C:F2
D:O22-
E:H2
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下列分子或离子具有反磁性的是
A:O2-
B:F2
C:B2
D:N2+
E:H2+
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ClO3-中氯原子采取的杂化方式是
A:
B:
C:
D:
E:
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下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是
A:HF
B:Ag
C:K2O
D:SiO2
E:NaCl
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HF的沸点比HCl高，主要是由于前者
A:共价键牢固
B:分子量小
C:有色散力
D:分子间有氢键
E:诱导力
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下列化合物中，存在分子间氢键的是
A:
B:
C:
D:
E:以上都不存在分子间氢键
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在液氧中，氧分子中存在的作用力是
A:诱导力
B:色散力
C:取向力
D:诱导力和色散力
E:诱导力、色散力和氢键
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下列分子或离子中，具有直线形结构的是
A:SO2
B:C2H4
C:BeCl2
D:NO2
E:H2O
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PCl5分子的空间构型是
A:四面体形
B:三角锥形
C:四方形
D:平面三角形
E:三角双锥形
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液态水中，水分子之间存在
A:取向力
B:诱导力和色散力
C:取向力和氢键
D:氢键
E:四种力都存在
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下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是
A:NH3
B:NO3
C:BeCl2
D:PH3
E:CH4
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O2–的分子轨道电子排布式正确的是
A:
B:
C:
D:
E:
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下列各化学键中，极性最小的是
A:O—F
B:H—F
C:C—F
D:C—F
E:Na—F
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下列分子中，偶极矩最大的是
A:HCl
B:HBr
C:HF
D:HI
E:NO
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水的反常熔、沸点归因于
A:范德华力
B:配位键
C:离子键
D:氢键
E:电离常数小
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NH3溶于水后，分子间产生的作用力有
A:取向力和色散力
B:取向力和诱导力
C:诱导力和色散力
D:取向力、诱导力和色散力
E:取向力、诱导力、色散力和氢键
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下列分子中偶极矩等于零的是
A:CHCl3
B:H2S
C:NH3
D:CCl4
E:PCl3
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