奥鹏教育西安交通大学《大学化学》在线作业7

奥鹏西安交通大学平时在线作业

西交《大学化学》在线作业

A:A
B:B
C:C
D:D
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自然界中，硬度最大的金属是（ ）
A:Cr
B:Au
C:金刚石
D:SiO2
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下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-3H2SO4;
c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A:a>b>c>d
B:b>a>c>d
C:c>d>a>b
D:a>b>d>c
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:(1)(2)(3)(4)
B:(1)(3)(2)(4)
C:(4)(3)(2)(1)
D:(3)(4)(1)(2)
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A:A
B:B
C:C
D:D
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酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。（ ）
A:6.0
B:7.0
C:5.6
D:5.0
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A:A
B:B
奥鹏西安交通大学平时在线作业C:C
D:D
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稀溶液依数性中心的核心性质是
A:溶液的沸点升高
B:溶液的凝固点下降
C:溶液是有渗透压
D:溶液的蒸气压下降
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下列溶液中沸点最高的是（ ）
A:A
B:B
C:C
D:D
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下列结论正确的是 ( )
A:当△H0，△S0时，反应自发进行
B:当△H0，△S0时，反应自发进行
C:当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
D:当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:一定是基元反应
B:一定是非基元反应
C:总反应级数为三级
D:反应为二级反应
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往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ ）
A:HAc的Ka值增大
B:HAc的Ka值减小
C:溶液的pH值增大
D:溶液的pH值减小
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下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A:升高温度平衡向吸热方向移动
B:增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D:降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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向等体积的浓度均为1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为
A:增大
B:减小
C:基本不变
D:无法确定
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当电解熔融的氟化钾时，阳极发生的反应是（）
A:A
B:B
C:C
D:D
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SO42-离子的空间构型是 ( )
A:平面正方形
B:三角锥形
C:四面体
D:八面体
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在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A:0.1molL-1 NH3H2O
B:纯水
C:0.1molL-1 HCl
D:0.1molL-1 NaCl
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已知A+B=M+N;△H1=3.5 KJ?mol-1
2M+2N=2D; △H2=-8.0 KJ?mol-1
则A+B=D的△H3是
A:-10 KJ?mol-1
B:-5 KJ?mol-1
C:-45 KJ?mol-1
D:-25 KJ?mol-1
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对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）
A:改变反应进行的方向
B:加快正反应速度而减慢逆反应速度
C:缩短达到平衡的时间
D:使平衡向右移动
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在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A:Sn2+和Fe3+
B:Cr2O72-和Fe3+
C:Cr3+和Sn4+
D:Cr2O72-和Sn2+
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A:A
B:B
C:C
D:D
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对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
A:对
B:错
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当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。（ ）
A:错误
B:正确
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△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）
A:错误
B:正确
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质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
A:错误
B:正确
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A:错误
B:正确
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某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0时，0，1。……………………………………………… ( )
A:错误
B:正确
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原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
A:错误
B:正确
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在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
A:错误
B:正确
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一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压
A:对
B:错
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以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知(MnO4-/Mn2+) (Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
A:错误
B:正确
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在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
A:错误
B:正确
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1300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
A:错误
B:正确
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同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。（ ）
A:错误
B:正确
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A:错误
B:正确
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0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
A:错误
B:正确
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已知：?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）
A:错误
B:正确
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某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
A:错误
B:正确
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形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
A:错误
B:正确
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复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
A:错误
B:正确
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0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
A:错误
B:正确
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在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
A:错误
B:正确
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A:错误
B:正确
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A:错误
B:正确
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A:错误
B:正确
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和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
A:错误
B:正确
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