奥鹏教育西安交通大学《分析化学》在线作业

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对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的
A:绝对误差
B:相对误差
C:相对偏差
D:绝对偏差
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用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是
A:甲基橙
B:甲基红
C:酚酞
D:中性红
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Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A:溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B:温度升高
C:催化剂的种类和浓度
D:Fe^(2+)的浓度降低
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滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )
A:物质的量浓度
B:质量百分浓度
C:当量浓度
D:体积百分浓度
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根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为
A:20%～30%
B:10%～20%
C:20%～50%
D:50%～100%
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下述操作中产生随机误差的是：（ ）
A:使用未经校正的滴定管
B:样品在称量过程中吸湿
C:滴定时温度有波动
D:用HNO3代替H2SO4
E:称量热的坩埚
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相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为
A:0.2％
B:0.234％
C:0.24％
D:0.23％
E:0.235％
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用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A:氧化还原反应的方向
B:氧化还原反应的次序
C:氧化还原反应的速度
D:氧化还原滴定突跃的大小
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指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A:滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B:使用天平时，天平零点稍有变动
C:砝码受腐蚀
D:滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
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以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A:表面积大
B:纯度高
C:易于转化具有固定的化学组成的物质
D:溶解度小
E:易于过滤和洗涤
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某弱碱MOH的Kb=110-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。
A:3.0
B:5.0
C:11.0
D:9.0
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对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )
A:绝对误差
B:相对误差
C:相对偏差
D:绝对偏差
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碱式滴定管不能装
A:氧化性溶液
B:碱性溶液
C:中性溶液
D:Na2S2O3溶液
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用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会
A:偏高
B:偏低
C:正常
D:无法判断
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在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果( )
A:正常
B:偏低
C:偏高
D:难以判断
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滴定分析要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
A:0.1g
B:0.2g
C:0.3g
D:0.4g
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若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A:lgcM K'MY – lgY(H) 6
B:lgcM K'MY – lgY(H) 6
C:lgcM Y(H) – lg KMY 6
D:lgcM K'MY 6
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下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )
A:H2+Ac-HAc
B:NH3-NH2-
C:HNO3-NO3-
D:H2SO4- SO42-
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用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A:25mL
B:25.0 mL
C:25.00 mL
D:25.000 mL
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若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为
A:6.5 pH 10.5
B:pH 6.5
C:pH 6.5
D:6.5 pH 7.2
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下列溶液中不是缓冲溶液的是
A:0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B:0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C:0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D:0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
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用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )
A:保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B:作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C:作指示剂
D:防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
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标准溶液是
A:已知准确浓度的溶液
B:已知准确浓度的试剂溶液
C:浓度永远不变的溶液
D:只能用基准物质配制的溶液
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下列有关偶然误差的叙述中不正确的是
A:偶然误差在分析中是不可避免的
B:偶然误差正负误差出现的机会相等
C:偶然误差具有单向性
D:偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
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测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )
A:甲基红
B:荧光黄
C:铬黑T
D:酚肽
E:淀粉
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用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致
A:在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B:指示剂被封闭
C:与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D:使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
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用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A:一氯乙酸缓冲溶液
B:NH3-NH4Cl缓冲溶液
C:六亚甲基四胺缓冲溶液
D:HAc-NaAc缓冲溶液
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下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（ ）
A:NaOH
B:H2SO4
C:KMnO4
D:K2Cr2O7
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用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:
A:甲基橙
B:甲基红
C:甲基红-溴甲酚绿
D:酚酞
E:在pH=7附近变色的
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用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会( )
A:偏高
B:偏低
C:正常
D:无法判断
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配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A:返滴定法
B:置换滴定法
C:直接滴定法
D:间接滴定法
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影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A:反应物浓度
B:温度
C:催化剂
D:反应产物浓度
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若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A:0.1～0.2g
B:0.2～0.4g
C:0.4～0.8g
D:0.8～1.0g
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滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）
A:化学计量点
B:突跃点
C:滴定终点
D:理论终点
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测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )
A:4.467′10-13
B:4.47′10-13
C:4.5′10-13
D:4′10-13
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用0.02000molL-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）
A:99.00%
B:80.70%
C:40.35%
D:8.07%
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今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )
A:4位
B:3位
C:2位
D:1位
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使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A:防止混晶生成
B:减少继沉淀
C:使沉淀更加完全
D:得到大颗粒沉淀
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某样品含锰离子约5g/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ）
A:酸碱滴定法
B:重量法
C:碘量法
D:配位滴定法
E:分光光度法
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由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为
A:V1=V2
B:V1V2
C:V1V2
D:V1=2V2
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在滴定分析时，指奥鹏西安交通大学平时在线作业示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
A:错误
B:正确
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一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （ ）
A:错误
B:正确
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酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
A:错误
B:正确
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随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A:错误
B:正确
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晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（ ）
A:错误
B:正确
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系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（ ）
A:错误
B:正确
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氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A:错误
B:正确
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碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A:错误
B:正确
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在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
A:错误
B:正确
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共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。 （ ）
A:错误
B:正确
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