奥鹏教育中国医科大学《医用化学》在线作业

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温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A:51.2 kJmol-1
B:345.7mol-1
C:22.24mol-1
D:150.1mol-1
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标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1molL-1，则该电极的电极电势将
A:大于0V
B:等于0V
C:小于0V
D:不能确定
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在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 molL-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 molL-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2molL-1； （4）c(NaCl) = 0．2molL-1；
A:(3)＞(2)＞(4)＞(1)
B:(4)＞(2)＞(3)＞(1)
C:(4)＞(3)＞(2)＞(1)
D:(1)＞(2)＞(3)＞(4)
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Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A:S=(Ksp)1/2
B:(Ksp/4)1/2
C:(Ksp)1/3
D:(Ksp/27)1/4
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一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
A:[H+]
B:
C:pH
D:Ka
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Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A:0．010molL-1NH3溶液
B:0．010molL-1NaOH溶液
C:0．010molL-1MgCl2溶液
D:0．010molL-1NH4Cl溶液
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已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．5610-10、1．110-12、3．410-11和5．010-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是2CrO4
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将25mL2．0molL-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为
A:4gL-1
B:5gL-1
C:0．1gL-1
D:0．14molL-1
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将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是
A:0．9gL-1NaCl溶液
B:5gL-1葡萄糖溶液
C:0．1molL-1NaCl溶液
D:0．15molL-1NaCl溶液
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将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是
A:HCl
B:NaCl
C:Na2CO3
D:H2O
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下列说法中正确的是
A:25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
B:25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C:25℃时，HAc的KHAc=1．7510-5，所以cHAc=0．1molL-1的溶液中
D:25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
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25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是
A:解离常数相同
B:[H+]相同
C:酸根离子相同
D:以上说法均错误
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正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A:10/1
B:1/10
C:1/20
D:20/1
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决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A:弱酸的pKa和总浓度
B:弱酸的pKa和缓冲比
C:缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D:弱酸的pKa和共轭碱的pKb
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用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A:pH=5．37的缓冲溶液
B:pH=6．37的缓冲溶液
C:pH=7．0的缓冲溶液
D:pH=7．37的缓冲溶液
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在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184．61 kJmol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A:-184.61KJmol-1
B:-92.30KJmol-1
C:-369.23KJmol-1
D:-46.15KJmol-1
E:+184.61KJmol-1
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下列说法中，正确的是
A:化学反应的热效应等于rH
B:等温等压条件下，化学反应的热效应QP=rH
C:只有在等压条件下的化学反应才有焓变rH
D:焓的绝对值是可以测量的
E:rH与过程有关
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下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是
A:rHm0=rHm,i0
B:rHm0=rHm0(生成物)-rHm0（反应物）
C:rGm0=rSm0-T
D:rHm0=cHm0(反应物-cHm0（生成物）
E:rHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
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用判断反应进行的方向和限度的条件是
A:等温
B:等温等压
C:等温等压且不作有用功
D:等温等压且不作膨胀功
E:等压
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今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A:可逆绝热过程
B:等容绝热且只作膨胀功的过程
C:等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D:等温等压作有用功的可逆过
E:等温等容且只作膨胀功的可逆过程
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已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的rHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
A:高温低压
B:低温高压
C:低温低压
D:高温高压
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已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．=-373．4kJmol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是
A:高温高压
B:低温高压
C:高温低压
D:低温低压
E:以上情况均不合适
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已知石墨的燃烧热为-393．7kJmol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJmol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）–> C（dia）的焓变是
A:+2．1kJmol-1
B:-2．1kJmol-1
C:-789．5kJmol-1
D:+789．5kJmol-1
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对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A:0
B:1
C:2
D:3
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下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
A:催化剂具有选择性
B:催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C:催化剂参与了反应，改变了反应历程
D:催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
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某反应的活化能为80 kJmol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的
A:2倍
B:3倍
C:4倍
D:5倍
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化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A:反应物浓度
B:反应温度
C:催化剂
D:溶剂
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今有一种浓差电池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c2>c1，下列说法正确的是
A:此电池的电动势为零
B:外电路电流方向是c1流向c2一边
C:外电路电流方向是c2流向c1一边
D:外电路中无电流通过
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已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为
A:（3）>（2）>（1）
B:（2）>（1）>（3）
C:（3）>（1）>（2）
D:（1）>（3）>（2）
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在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的
A:负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B:负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
C:负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D:负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
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对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列说法正确的是
A:当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B:当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C:当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
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已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+-0.913
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下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是
A:Cl2+2e=2Cl-
B:Sn4++2e=Sn2+
C:2Hg2++2e=Hg22+
D:2H++2e=H2
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不属于环烷烃特点的是
A:碳原子均为sp3杂化
B:六元环最稳定
C:三元环最容易开环
D:都是平面结构
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下列化合物中，所有碳原子共平面的是
A:2，3-二甲基-2-丁烯
B:3-己炔
C:叔丁基苯
D:1-丁烯
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由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的
A:sp3杂化轨道
B:sp2杂化轨道
C:sp杂化轨道
D:p轨道
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乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是：
A:乙醚、丁醇、丁酸
B:丁酸、丁醇、乙醚
C:丁醇、乙醚、丁酸
D:丁酸、乙醚、丁醇
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下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是
A:Mg和氯乙烷
B:Mg和乙醇
C:Zn和乙烯
D:氯乙烷和NaOH
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下列化合物有顺反异构体的是
A:丙烯
B:1-氯丙烯
C:环己烯
D:2-丁炔
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