奥鹏教育天津大学《无机化学》在线作业一

奥鹏天津大学平时在线作业

《无机化学》在线作业一-00001

A:A
B:B
C:C
D:D
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内轨型配合物，磁矩一定为0。
A:正确
B:错误
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n = 3，l = 2的原子轨道上最多能容纳6个电子。
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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极化能力最强的离子应具有的特性是
A:离子电荷高、离子半径大
B:离子电荷高、离子半径小
C:离子电荷低、离子半径小
D:离子电荷低、离子半径大
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即使已知原电池中两电极的标准电极电势值，也不一定能准确判断该电池反应 自发进行的方向。
A:正确
B:错误
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同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减少，但一定会使弱电解质的解离度降低。
A:正确
B:错误
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在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂之间存在着
A:取向力、诱导力、色散力
B:诱导力、色散力
C:色散力
D:色散力、氢键。
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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某系统在状态变化过程中吸热50kJ，系统内能的改变量为U=10kJ，则系统对环境做功为
A:-60 kJ
B:40 kJ
C:60 kJ
D:-40 kJ
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下列各说法正确的是
A:非极性分子中只有非极性键;
B:色散力只存在于非极性分子之间；
C:浓硫酸、所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键；
D:甘油等液体黏度大，是由于它们分子间可形成众多的氢键；
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原子轨道角度分布图为球形的是
A:s
B:p
C:d
D:f
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A:A
B:B
C:C
D:D
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下列各说法正确的是
A:热的物体比冷的物体含有更多的热量
B:甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大
C:物体的温度越高，则所含热量越多
D:热是一种传递中的能量。
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色散力只存在于非极性分子之间
A:正确
B:错误
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溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律仅适用于非基元反应。
A:正确
B:错误
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对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡时，如果改变下述条件，平衡不移动的是
A:增加气态反应物的分压
B:压缩体积
C:降低温度
D:使用正催化剂
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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外轨型配合物，磁矩一定不为0；内轨型配合物，磁矩不一定为0
A:正确
B:错误
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同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组
A:正确
B:错误
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下列叙述中正确的是
A:在含有多种离子的溶液中加入某奥鹏天津大学平时在线作业沉淀剂，溶度积小者一定先沉淀；
B:凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀；
C:某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀；
D:当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积(JK)时，该难溶电解质就会溶解。
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A:A
B:B
C:C
D:D
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共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
A:正确
B:错误
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分子间力的本质是
A:化学键
B:电性作用
C:磁性作用
D:原子轨道重叠
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在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断
A:该反应是可逆反应
B:该反应的反应速度很大
C:该反应能剧烈地进行
D:该反应的反应趋势很大
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ZnS, CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
A:正确
B:错误
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下列各套量子数中，合理的是
A:（1,1,0,+1/2)
B:（3,0,-1,+1/2)
C:（4,-2,0,+1/2)
D:（4,1,-1,-1/2)
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A:A
B:B
C:C
D:D
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按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是
A:3d,4s, 4p, 5s
B:4s,5d,6s,7f
C:4f, 5d, 6s, 6p
D:6s, 4f, 5d, 6p
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下列叙述中正确的是
A:含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B:凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
C:某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
D:当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
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下列各组原子轨道中不能叠加成键的是
A:px – py
B:px – px
C:s – px
D:s – pz
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当一个化学反应处于平衡时，则
A:反应混合物的组成不随时间而改变
B:正反应和逆反应速率都是零
C:平衡混合物中各种物质的浓度都相等
D:反应的焓变是零
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在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。
A:正确
B:错误
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下列各套量子数中，合理的是
A:（2,2,0,+1/2)
B:（3,0,-1,+1/2)
C:（4,1,-1,-1/2)
D:（4,-2,0,+1/2)
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下列各组量子数中，不合理的一组是
A:n=2, l=1, m=0
B:n=2, l=2, m=-1
C:n=3, l=1, m=1
D:n=3, l=2, m=0
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配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是
A:配体对中心原子或离子的影响与作用；
B:中心原子或离子对配体的影响与作用；
C:中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
D:配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
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以下元素原子半径变化规律正确的是
A:BeBNaMg
B:BBeMgNa
C:BeBMgNa
D:BBeNaMg
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乙二胺四乙酸为六齿螯合配体（含有两个氨基和四个羧基)，当与金属离子形成1∶1螯合物时，最多可形成几个螯环。
A:4
B:5
C:6
D:3
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