西安交通大学《无机化学》期末考试必备题集

奥鹏期末考核

70559–西安交通大学《无机化学》奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象（ ）
A.90 g.L-1氯化钠
B.100g.L-1葡萄糖
C.50 g.L-1葡萄糖
D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.12.5g/LNaHCO3溶液
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（2）配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭()
A.40ml
B.50ml
C.60ml
D.70ml
E.80ml
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（3）与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是( )
A.C（葡萄糖）=0.3mol/L
B.C（NaHCO3）=0.2mol/L
C.C（CaCl2）=0.1mol/L
D.C（NaCl）=0.15mol/L
E.其他都不是
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（4）正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )
A.QpKp,△G0
B.QpKp,△G0
C.QpKp，△G0
D.QpKp，△G0
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（5）准确配制一定浓度溶液的容器为 （）
A.烧杯
B.容量瓶
C.量杯
D.试剂瓶
E.量筒
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（6）血浆渗透压主要来源于()
A.晶体渗透压
B.胶体渗透压
C.NaCl
D.NaHCO3
E.其他都包括
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（7）用来准确移取一定体积液体的仪器是（）
A.量杯
B.吸量管
C.量筒
D.容量瓶
E.烧杯
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（8）下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A.SnS
B.SnS2
C.PbS
D.Bi2S3
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（9）下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（ ）
A.2mol/L的KCl溶液 = 2mol/L的蔗糖溶液
B.2mol/L的蔗糖溶液 → 2mol/L的葡萄糖溶液
C.0.2mol/L的NaCl溶液 ← 0.1mol/L的CaCl2溶液
D.5%的葡萄糖溶液 → 5%的蔗糖溶液
E.0.15mol/L的NaHCO3溶液 → 0.2mol/L的蔗糖溶液
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（10）下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是（ ）
A.溶质的本性
B.溶液的温度
C.溶液的浓度
D.单位体积中溶质的质点数
E.溶液的体积
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（11）下列关于高分子溶液叙述正确的是（ ）
A.稳定性小
B.黏度小
C.属于均匀、不稳定体系
D.高分子溶液粘度增大失去流动性
E.属于粗分散系
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（12）下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由右向左进行的是( )
A.50g/LC6H12O6溶液 │ 50g/LC12H12O11溶液
B.1mol/LC6H12O6溶液 │ 1mol/LC12H12O11溶液
C.0.5mol/LC6H12O6溶液│ 0.5mol/L NaCl溶液
D.0.5mol/LNaCl溶液 │ 0.5mol/LCaCl2 溶液
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（13）
A.体系析出沉淀
B.配离子解离
C.平衡不受影响
D.配位平衡向右运移动
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（14）吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（ ）
A.Ea正 = Ea逆
B.Ea正 Ea逆
C.Ea正 Ea逆
D.无可比性
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（15）某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（ ）
A.Cl－
B.Br－
C.I－
D.无法确定
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（16）
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.随添加催化剂而增大
D.随加压而减
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（17）下列溶液中与血浆等渗的溶液是（ ）
A.100g?L-1 葡萄糖
B.90 g?L-1 NaCl溶液
C.9g?L-1 NaCl溶液
D.50g?L-1 蔗糖溶液
E.125g?L-1 碳酸氢钠溶液
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（18）下列叙述错误的是( )
A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C.催化剂不参与反应。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
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（19）下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是( )
A.50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液
B.1L溶液中含NaCl9g，葡萄糖50g
C.100ml 200g/L葡萄糖溶液中加水至500ml
D.100ml 112g/L乳酸钠溶液中加水至500ml
E.100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml
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（20）某溶液中[OH-]=1.010－5 molL－1，则该溶液的pH为( )
A.5
B.10
C.9
D.6
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（21）25%（g/ml）的NaHCO3溶液的渗透压是（ ）（ NaHCO3=84）
A.149mOsmol?L-1
B.298mOsmol?L-1
C.0.149mOsmol?L-1
D.0.298mOsmol?L-1
E.2.98mOsmol?L-1
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（22）试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为
A.常量分析
B.半微量分析
C.微量分析
D.痕量分析
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（23）在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ ）
A.2
B.4
C.6
D.8
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（24）按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）
A.NH4+奥鹏期末考核
B.OH-
C.H+
D.H2O
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（25）50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.2mol/L
E.0.1mol/L
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（26）临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（）溶液。
A.等渗
B.低渗
C.高渗
D.不能确定
E.都不对
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（27）溶液稀释计算的依据是( )
A.稀释前后溶液的量不变
B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变
D.稀释前后溶液的物质的量不变
E.稀释前后溶液的质量不变
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（28）区别溶液和溶胶的简单方法是（）
A.加入一种溶质
B.加水
C.过滤
D.丁铎尔现象
E.都可以
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（29）下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是()。
A.乙醛
B.呋喃
C.-呋喃甲醛
D.-呋喃甲酸
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（30）将红细胞分别置于0.085 mol?L-1 NaCl溶液和0.556 mol?L-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是()
A.红细胞内液为高渗，0.085 mol?L-1 NaCl溶液为低渗
B.红细胞内液为高渗，而0.556 mol?L-1 葡萄糖溶液为低渗
C.红细胞内液和0.085 mol?L-1 NaCl溶液均为等渗
D.红细胞内液为低渗，而0.085 mol?L-1 NaCl溶液为高渗
E.红细胞内液和0.556 mol?L-1 葡萄糖溶液为等渗
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（31）根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有( )
A.HS－
B.H2O
C.NH4＋
D.CN－
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（32）37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是 ()
A.9g/LNaCl溶液
B.0.9 g/LNaCl溶液
C.生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液
D.15g/LNaCl溶液
E.50g/L葡萄糖
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（33）莫尔法所用的指示剂为()。
A.铁铵矾
B.重铬酸钾
C.铬酸钾
D.淀粉
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（34）对于反应: , △H0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( )
A.多加入C(S)
B.降低反应温度
C.增大体系的总压力
D.增大H2O(g)的分压
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（35）下列溶液中渗透压最大的是()
A.C（NaCl）=0.2mol/L
B.C（C6H12O6）=0.2mol/L
C.C（CaCl2）=0.2mol/L
D.C（1/2NaCl）=0.2mol/L
E.C（NaHCO3）=0.2mol/L
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（36）给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液（ ）的生理盐水冲洗伤口。
A.高渗
B.低渗
C.等渗
D.蒸馏水
E.其他都可以
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（37）会使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )
A.9g/L氯化钠溶液
B.100g/L葡萄糖溶液
C.50g/L葡萄糖溶液
D.生理盐水与等体积水混合
E.25g/L葡萄糖溶液
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（38）已知 Ag＋/Ag＝0.80 V，Zn2＋/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为： （　）
A.2.36V
B.0.04V
C.0.84V
D.1.56V
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（39）在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
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（40）用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是
A.c(FeSO4)= c(H2C2O4)
B.2c(FeSO4)= c(H2C2O4)
C.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
D.2n(FeSO4)= n(H2C2O4)
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（41）下列电对中，还原电势最大的是( )。
A.F2/F－
B.I2/I－
C.Br2/Br－
D.Cl2/Cl－
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（42）会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）
A.10.0g/LCaCl22H2O(Mr=147)
B.12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)
C.9.0g/LNaCl(Mr=58.5)
D.112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)
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（43）配位化合物中一定存在（ ）
A.共价键
B.离子键
C.配位键
D.氢键
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（44）不与人体血液等渗的溶液是（）
A.50g/L葡萄糖溶液
B.50g/L NaCl溶液
C.2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖
D.9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液
E.其他都对
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（45）质量浓度的单位多用（）等来表示。
A.g/L
B.mg/L
C.ug/L
D.kg/L
E.其他都是
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（46）下列叙述错误的是（ ）
A.在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=110-14
B.温度升高时，Kw值增大
C.溶液的pH越大，其pOH就越小
D.在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
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（47）沉降是指下列现象（）
A.胶粒受重力作用下沉
B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C.蛋白质盐析而析出下沉
D.高分子溶液粘度增大失去流动性
E.高分子溶液形成凝胶
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（48）下列反应过程可自发进行的是（ ）
A.rHm＜0，rSm＞0
B.rHm＞0，rSm＜0
C.rHm＞0，rSm＞0，rHm＞TrSm
D.rHm＜0，rSm＜0，|rHm |＜ |TrSm|
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（49）已知Fe3＋/Fe2＋＝0.771V, I2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是( )
A.I2
B.Fe2＋
C.Fe3＋
D.I-
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（50）反应C (s)＋O2 (g)=CO2 (g)的rHm0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是( )
A.增加O2的分压
B.升温
C.使用催化剂
D.减少CO2的分压
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（51）在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）
A.大，氧化型
B.大，还原型
C.小，氧化型
D.小，还原型
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（52）蛋白质溶液属于（）
A.乳状液
B.悬浊液
C.溶胶
D.真溶液
E.粗分散系
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（53）在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度( )
A.减小
B.增大
C.不变
D.先增大后减小
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（54）已知下列弱酸的pKa:HAc=4.75,H2PO4=7.21, HCO3=10.25,NH4+=9.25,配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是( )
A.HAc-NaAc
B.NaH2PO4-Na2HPO4
C.NaHCO3–Na2CO3
D.NH3－NH4Cl
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（55）关于弱电解质解离平衡说法错误的是( )
A.是动态平衡，存在同离子效应和盐效应
B.其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关
C.解离度与浓度无关而与温度有关
D.温度越高，解离度和解离常数越大
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（56）在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中,抗酸成分是( )
A.NaH2PO4
B.Na2HPO4
C.H+
D.OH-
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（57）在NH3-NH4Cl缓冲对中,抗碱成分是:( )
A.NH3
B.NH4Cl
C.H+
D.OH－
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（58）按酸碱质子理论,在水溶液中NH4+应属于( )
A.共轭酸
B.共轭碱
C.两性物质
D.非酸非碱物质
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（59）PH值为3的水溶液,其[H+]为( )
A.10-3 mol.l-1
B.10-4 mol.l-1
C.10-11 mol.l-1
D.10-7 mol.l-1
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（60）下列因素中,对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是( )
A.缓冲溶液的总浓度
B.缓冲溶液的缓冲比
C.缓冲溶液的本性
D.温度
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（61）某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.010-6,从理论上推算其缓冲范围在( )
A.5～7
B.6～8
C.7～9
D.8～10
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（62）配制pH=10的缓冲溶液,应选择的缓冲对是( )
A.HAc－NaAc（pKa＝4.76）
B.NaH2PO4－Na2HPO4（pKa＝7.21）
C.NH3－NH4Cl（pKa＝9.24）
D.Na2HPO4－Na3PO4（pKa＝12.7）
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（63）某电池的电动势E是正值,则该电池反应:( )
A.逆向自发进行
B.正向自发进行
C.处于平衡状态
D.无法判断反应方向
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（64）已知 Ag+/Ag=0.80 V,Zn2+/Zn =-0.76V。将两电对组成原电池,该原电池的标准电动势为: ( )
A.2.36V
B.0.04V
C.0.84V
D.1.56V
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（65）可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是:
A.CuSO4
B.Na2S
C.KOH
D.NH3
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（66）已知Fe3+/Fe2+=0.771V, I2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是
A.I2
B.Fe2＋
C.Fe3＋
D.I-
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（67）在下列金属电对中,标准电极电势值最小的是:
A.Fe3＋/Fe2＋
B.Cu2＋/Cu
C.Zn2＋/Zn
D.Ag＋/Ag
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（68）下列物质中哪种是多齿配位体( )
A.NH3
B.EDTA
C.F－
D.H2O
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（69）K3[Fe(CN)6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为( )
A.3-，2+
B.3-，3+
C.2-，2+
D.3+，3-
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（70）向Cu 2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+配位平衡体系中加入稀盐酸,可能产生的后果是( )
A.体系析出沉淀
B.配离子解离
C.平衡不受影响
D.配位平衡向右运移动
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（71）质量浓度的单位多用( )等来表示
A.g/L
B.mg/L
C.ug/L
D.kg/L
E.其他都是
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（72）50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ,Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.2mol/L
E.0.1mol/L
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（73）将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液,需加水( )
A.75ml
B.100ml
C.150ml
D.200ml
E.250ml
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多选题：
（1）下列说法正确的是
A.SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒白烟
B.NF3因会水解，不能与水接触
C.SF6在水中是稳定的
D.PCl5不完全水解生成POCl3
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（2）下列各对物质，熔点高低对比，不正确的是
A.MgO BaO
B.KCl NaCl
C.ZnI2 CdI2
D.BN Mg3N2
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（3）下列说法中错误的是
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力称为取向力
C.诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
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（4）下列各组物质中，能稳定存在的一组是
A.Co2O3，CeO2，CrO3
B.GeCl4，TiCl4，VOCl2
C.CuI，TlI，AuI
D.BiCl5，TlI3，CeCl4
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（5）下列分子式中正确的是
A.SF2
B.SF3
C.SF4
D.SOF4
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（6）下列论述中正确的是()。
A.系统误差呈正态分布
B.方法误差属于系统误差
C.系统误差又称可测误差
D.系统误差具有单向性
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（7）下面哪一种方法属于减小系统误差的方法
A.做对照实验
B.校正仪器
C.做空白实验
D.增加平行测定次数
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（8）配制溶液的方法不正确的是
A.在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
B.为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
C.将SnCl22H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
D.用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
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（9）下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，错误的是
A.BaCO3 K2CO3
B.CaCO3 CdCO3
C.BeCO3 MgCO3
D.Na2SO3 NaHSO3
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判断题：
（1）活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。（ ）
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（2）若两溶液的渗透压相等，则溶液的渗透浓度也相等。
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（3）形成螯合物的配位体都是多齿配位体。（ ）
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（4）半透膜是只能允许溶剂水分子通过的薄膜,其它粒子均不能通过
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（5）含有配位键的离子一定是配离子。
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（6）形成螯合物的配位体都是多齿配位体。
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（7）配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。（ ）
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（8）将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。（ ）
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（9）依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强。（ ）
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（10）将临床上使用的等渗溶液，如50 gL-1葡萄糖溶液和9 gL-1 NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。 （ ）
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（11）300mmolL-1 葡萄糖溶液与300mmolL-1 CaCl2溶液的渗透压相等。
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（12）给病人输液只能输与血浆渗透压相等的等渗溶液
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（13）一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）
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（14）溶剂水分子在任何条件下都是由低渗溶液向高渗溶液渗透
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（15）增加反应物浓度，反应的转化率和平衡常数也随之升高。（ ）
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（16）在一定温度下,纯水、稀酸、稀碱中水的离子积Kw相同。()
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（17）在酸碱质子理论中,H2O是两性物质。()
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（18）缓冲容量大的溶液,其缓冲范围也大。()
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（19）在缓冲对HAc-NaAc中,抗酸成分是HAc,抗碱成分是NaAc。()
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（20）按酸碱质子理论,缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。()
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（21）配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等,电性相反。()
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（22）外界离子都带负电荷。()
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主观填空题：
（1）已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在uspan##/span/u。
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（2）电极电势的数值越大，其u##/u越强，电极电势的数值越小，其u##/u越强。
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（3）向HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc的电离度将uspan##/span/u，这种现象叫uspan##/span/u。
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简答题：
（1）试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些？如何影响？
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（2）举例说明配位化合物的组成（指出中心原子、配位体、配位数和外界）。
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（3）为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？
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其他题：
（1）配平化学反应方程式 Cr2O72-+ SO32- + H+ Cr3++ SO42-+ H2O
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（2）配平化学反应方程式As2S3+ ClO3-+ H+ Cl-+ H2AsO4+ SO42-
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