西安交通大学《无机及分析化学》期末考试必备题集

奥鹏期末考核

68327–西安交通大学《无机及分析化学》奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.
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（2）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（3）某温度下反应：
A.A
B.B
C.C
D.D
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（4）标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是()
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
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（5）NH3分子键角HNH、CH4分子键角HCH、H2O分子键角HOH，按键角增加的顺序是（）
A.HNH、HCH、HOH
B.HOH、HCH、HNH
C.HNH、HOH、HCH
D.HOH、HNH、HCH
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（6）设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB，若温度变化情况相同（由T1T2），则反应速率常数A和B的变化情况为 ( )
A.A改变的倍数大
B.B改变的倍数大
C.A和B改变的倍数相同
D.A和B均不改变
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（7）对含有芳香性异构体试样的气相色谱法分离，下列固定液中较为合适是（ ）
A.，＇－氧二丙腈
B.磷酸三甲酚酯
C.有机皂土或液晶
D.角鲨烷
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（8）若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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（9）用酸或碱滴定下列各物质时，反应完全后化学计量点不显酸性的是( )
A.NH3H2O
B.NaOH
C.NaHCO3
D.Na2CO3
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（10）在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )
A.2
B.6
C.10
D.14
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（11）下列分子中偶极矩不为零的是( )
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
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（12）原子吸收光谱是 ( )
A.基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
B.基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的
C.分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
D.分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的
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（13）在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
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（14）选出核外电子排布正确的粒子( )
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
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（15）在电子云示意图中的小黑点( )
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
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（16）下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
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（17）对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )
A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
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（18）对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大；
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（19）今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
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（20）某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )
A.8
B.18
C.8～18
D.8～32
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（21）用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为　( )
A.0.86～1.26V
B.0.86～1.50V
C.0.62～1.26V
D.0.62～1.50V
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（22）福尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（ ）
A.使反应在酸性中进行
B.避免AgNO3加入过量
C.加入硝基苯
D.适当增加指示剂的用量
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（23）沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.高锰酸钾
D.荧光黄
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（24）在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）
A.前者叫同离子效应，后者叫盐析
B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应
D.两者均属盐效应
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（25）氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
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（26）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（27）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（28）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（29）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（30）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（31）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（32）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（33）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（34）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（35）单选题
A.
B.
C.
D.
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（36）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（37）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（38）基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )
A.3，1，+1，
B.4，1，0，
C.3，2，1，
D.3，2，2，
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（39）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（40）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（41）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（42）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（43）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（44）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（45）下列四个量子数正确的组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
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（46）下列分子中偶极矩不为零的是
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
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（47）选出核外电子排布正确的粒子
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
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（48）在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4奥鹏期末考核s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
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（49）下列哪一组n、l、m量子数是错误的
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
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（50）下列判断中正确的是
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
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（51）下列说法中错误的是
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关
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（52）原子核外电子排布主要应遵循
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
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（53）若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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（54）某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为
A.0
B.1
C.3
D.5
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（55）标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
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（56）下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是
A.H2CO3
B.邻苯二甲酸氢钾
C.苯酚
D.H2C2O4 2H2O
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（57）下列分子或离子中,键角最小的是
A.HgCl2
B.H2O
C.NH3
D.PH3
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多选题：
（1）影响化学反应速率的常见条件有（）
A.温度
B.浓度
C.催化剂
D.压强
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（2）能够发生有效碰撞的条件是（）
A.恰当取向
B.分子数足够多
C.足够能量
D.其他三个都是
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（3）四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）
A.NH3
B.Cu2+
C.Cl-
D.HCO3-
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（4）分子空间构型是正四面体的为（）
A.NH3
B.H2O
C.CCl4
D.CH4
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（5）按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）
A.粗分散系
B.胶体分散系
C.分子分散系
D.原子分散系
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（6）下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）
A.NaCN
B.NaH2PO4
C.NH4AC
D.HAC
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判断题：
（1）
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（2）基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
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（3）系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )
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（4）主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。
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（5）La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。 ( )
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（6）滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
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（7）滴定分析中，指试剂的变色范围应与化学计量点完全相同。
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（8）用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
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（9）3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
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（10）电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
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（11）在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
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（12）用0.1mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol/L甲酸和0.1mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。
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（13）因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
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（14）形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
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（15）因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
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（16）如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
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（17）在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
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（18）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将会使NaOH溶液的浓度偏小。（　　 ）
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（19）［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
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（20）在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 ( )
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（21）
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（22）用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度偏高。 ( )
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（23）双色酸碱指示剂的酸色是指指示剂在酸性范围（pH7）变色，碱色是指在碱性范围（pH7）变色。
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（24）CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。 ( )
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（25）
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（26）
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（27）
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（28）
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（29）
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（30）
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（31）
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（32）
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（33）
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（34）
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（35）
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（36）
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（37）
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（38）判断题
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（39）
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（40）
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（41）
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（42）
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（43）
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（44）
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（45）
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（46）在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
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（47）每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )
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（48）n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )
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（49）主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。( )
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（50）元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。 ( )
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（51）电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )
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（52）用0.1 molL-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 molL-1甲酸和0.1 molL-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
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（53）一般说来，第一电离能越小的元素，其金属性越强。
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（54）一般来说，第一电离能越小的元素，其金属性越强。 ( )
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计算题：
（1）计算题
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（2）计算题
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其他题：
（1）填空题（每空3分，共计33分）
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